22．(8分)

　　　 ℃时，将2 mol A气体和l mol B气体充人体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，在2 min时反应达到平衡状态，此时容器中剩余0．6 mol B，并测得C的浓度为0.6 mol·L^-1。计算：

　 　　 (1)从反应开始至平衡时，A的平均反应速率。

　 　　 (2)的值及℃时，上述反应的平衡常数K。

21．(9分)

　　　 2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。

已知反应：

①

②

请回答下列问题：

　 　　 (1)反应①的熵变S　　 (填“>”或“<”)0。

　 　　 (2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行?　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)。

　 　　 (3)反应②中的是不是CO的燃烧热?　　　　　　　 (填“是”或“不是”)。

　 　　 (4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO₂(g)时，放出的热量为　　　　　　　　　 kJ(依据反应①、②计算)。

20．(8分)

　　　 今有下列四种碱溶液：①的KOH溶液；②的Ba(OH)₂溶液；③的氨水；④的氨水。

　 　　 (1)溶质物质的量浓度最大的是　　　　　　　　　 (填序号，下同)。

　 　　 (2)溶液pH最小的是　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)等体积的四种溶液分别加入盐酸，当恰好中和时，消耗盐酸的物质的量的关系是　

　　　　 　　　(用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接，下同)，等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)

　　　 一定条件下，在l L密闭容器中C1₂(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

　 　　 (1)生成物的化学式为　　　　　　　　　　 。

　 　　 (2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)=　　　　　　　　　 。

　 　　 (3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为　　　　　　 。

18．(10分)

　　　 为了测定食醋(含3%-5%的CH₃COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：

　 　　 (1)实验步骤

①配制0.10 mol·L^-1的NaOH溶液1 L；

②取5 mL食醋稀释至50 mL；

③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞指示剂；

④用NaOH标准溶液进行滴定；

⑤再重复滴定两次，数据记录如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3
(起始读数)	0.10	0.40	0
(终点读数)	7.62	7.90	7.48
(消耗	7.52	7.50	7.48

　　　 (2)实验分析

请你参与上述实验，并回答下列问题：

①如图，NaOH标准溶液不能盛放在　　　 (填“A”或“B”)中，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

②当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由　　　　　　　 色变

为　　 　　　色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。

③根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L^-1.

④如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

　　　 (3)问题探究

　 如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的　　　　　 (填字母)。

　　 A．SO₂　　　 B．Cl₂　　　 C．活性炭　　　 D．KMnO₄

17．(8分)

　　　 某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下：

实验编号	镁的质量	镁的规格	盐酸的体积	盐酸的浓度
①	24g	镁条	500mL	6mol·L-1
②	24g	24g镁条 剪成100段	500mL	6mol·L-1
③	24g	镁粉	500mL	6mol·L-1

　 (1)该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是　　　　　　 。

　 (2)曲线c是由实验　　　　　　 (填序号)得到的数据。

　 (3)反应进行1 min时，生成氢气最多的是实验　　　　　　　　　 (填序号)。

　 (4)若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同(使用的药品不变)，可采取的措施是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．已知：①

　　 ②

　　 则反应：的等于

　　　 A．-260 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．-440 kJ·mol^-1　

　　　 C．-440 kJ　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．-260 kJ·mol^-1

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)

15．一定条件下，某金属M与CO₂发生反应：

．该反应在不

　 同温度下的平衡常数K见右表，下列叙述中正确的是

　 　　 A．该反应是放热反应

　　　 B．增大压强可以提高M的转化率

　 　　 C．通入足量的CO₂，M可以完全转化为MO　　

　 　　 D．700℃时，平衡体系中

14．在密闭容器中进行如下反应：，在不同温度下反应达到平衡时，NO的转化率如图所示，下列说法中正确的是

　　　 A．T₁>T₂，正反应是放热反应

　　　 B．T₁>T₂，正反应是吸热反应

　　　 C．T₁<T₂，正反应是放热反应

　　　 D．T₁<T₂，正反应是吸热反应

13．在2 L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B都是

　 4 mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12 mol·L^-1·s^-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为　　

A．2．8 mol·L^-1　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1．4 mol·L^-1　

C．3．2 mol·L^-1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3．6 mol·L^-1