A．1-2             B．1+2             C．2-             D．2+

2．若z是复数，且，则的一个值为

1．已知全集U={1，2，3}，且，则集合A的子集最多有

A．4个              B．5个              C．6个              D．7个

  （1）NaOH溶液的物质的量浓度为    ▲      。

  （2）在甲NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质

       成分是    ▲     。（填化学式）

       其物质的量之比为      ▲       。

  （3）曲线乙可知，乙NaOH溶液中通入CO₂后，所得

       溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）

       的最大值为    ▲      mL。

产生CO₂气体时的离子方程式是      ▲       。

台州市2008学年第一学期高三年级期末质量评估试题

25．（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100 mL，分别向甲、乙中通入

不等量的 CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入2mol?L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂

气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的   ▲   （填质量分数）的硫酸反应在理论

上不需要蒸发水刚好生成CuSO₄?5H₂O晶体 。（结果保留3位有效数字）

方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe(OH)₃沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95％的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO₄?5H₂O10.6g。己知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题：

    ①方案2中甲物质可能是    ▲    (填字母)。A．CaO  B．CuO  C．Na₂CO₃   D．NaOH

②FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃溶液的作用是      ▲       ，不能选用FeCl₃、FeCl₂代替

FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是      ▲       。

③晶体采用95％的酒精淋洗的优点是      ▲       。

④下图是抽滤装置的一部分，其中正确的是      ▲       。（填A或B）

 (1)实验前先将废铜屑于Na₂CO₃溶液中煮沸5分钟的目的是      ▲       。

 (2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为      ▲       。

 (3)图2是图1的改进装置，改进后的好处是      ▲       。

 (4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法：

方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

24．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na₂CO₃溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na₂CO₃溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。

根据上述转化关系回答下列问题：

（l） 写出下列物质的结构简式： A      ▲       G      ▲       。

（2） H、D 中含氧官能团的名称分别是      ▲       、      ▲       。

（3）化合物 F 分子中有      ▲       个碳原子肯定共平面。

（4）写出反应⑦的化学反应方程式：      ▲       。

（5） F 不能发生的反应是      ▲       （填序号）；

a．氧化反应    b．取代反应     c．消去反应     d．加成反应

写出 F 的同分异构体，且满足下列三个条件： a．结构稳定  b．与 F 具有相同官能

团且属同类物质  c．能发生消去反应。 F 的同分异构体为：      ▲       。