29、小图中表示A~E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

(1)　　　 试推断A、B、C、D、E、的化学式

A、　　　　　 　B、　　　　 　C、　　　　 　D、　　　　 　E、　　　　 　

(2)写出标号①②③⑧的化学方程式：

①　　　　　　　 ②　　　　　 　　　　③　　　　　 　　　　⑧　　　　　　 　　　

28. 工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，还含有少量的氯化钠。为了测定工业纯碱中碳酸钠的百分含量，现给出如下图所示的仪器装置。这些仪器装置的连接顺序是：　　　　　　 　　　　。其中b装置是用来慢慢吹入空气用的。填空：

(1)必须吹入空气的理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)不设装置c将使测定结果　　　　　　 (填偏大，偏小，或不变)，原因是　　　　　　　

(3)不设装置b将使测定结果　　　　　　 (填偏大，偏小，或不变)，原因是　　　　　　　

(4)若实验前盛有碱石灰的干燥管的质量为m₁克，实验后盛有碱石灰的干燥管的质量为m₂克，所取工业纯碱的质量为m₀克，则碳酸钠的百分含量的计算式为　 　　　　　　

27、(6分)某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H⁺、OH^－、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是　　　　　　 (写化学式，下同)，不能确定的物质是　　　　　 　

26、有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③蔗糖、④碘酒、⑤熔融KCl、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧铁、⑨SO₂、⑩稀硝酸

(1)以上物质中能导电的是：　　　　　　　　　　　　

(2)以上物质中属于电解质的是：　　　　　　　　

(3)以上物质中属于非电解质的是：　　　　　　　　

25.① 向NaOH溶液中加入少量NaHCO₃，离子方程式为　　　　　　　

②向NaOH溶液中通入少量CO₂，离子方程式为　　　　　　　

③除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃，所用试剂为　　　　　 离子方程式为　　　　　　 ；

④除去NaCl溶液中的少量NaHCO₃，所用试剂为　　　　 离子方程式为　　　　　　　　　

⑤除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ 的化学方程式是　　　　　　　　　　　

24. R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是

A. 1　　　　 B.2 　　　　　C. 3　　　　　 D.4

23、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO₃+I₂==2KIO₃ +Cl₂↑下列结论不正确的是

A、该反应是置换反应　　　 B、还原性：I₂＞Cl₂　

C、氧化性：KClO₃＞KIO₃ 　　D、氧化性：I₂＞KClO₃

22．3.6g由CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加

A．2.1g　　　　 B．3.6g　　　　 C．7.2g　　　　　 D．不可求

21. 下列叙述正确的是　

A. 还原性：Na＞K　　　　 B. 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO_­3

C. 等个数NaHCO₃和Na₂CO₃分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的个数比为1：2

D. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别跟足量盐酸反应，产生CO₂的质量比为1：2

20. 根据反应：2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O，　 4NaI+O₂+2H₂SO₄==2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，

Na₂S+I₂==2NaI+S↓　 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

A. O₂＞I₂＞S　　　 B. H₂S＞NaI＞H₂O　　 　C. S＞I₂＞O₂　　　 D. H₂O＞NaI＞H₂S