18．(8分)2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。

(1)气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是　　(填序号)。

A.MnO₂　　　　 　　　　B.KMnO₄溶液

C.稀盐酸　　　　　　　　 D.Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　。

(4)物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H₂O(l)的生成热为-285.8 kJ·mol^-1，用热化学方程式表示为 H₂(s)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H=-285.8 kJ·mol^-1。查表知ClO₂的标准生成热是+102.5kJ·mol^-1，则该反应用热化学方程式表示为_____________________________________________________。

17．(8分)有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白沉淀。请回答下列问题：

(1)经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是　　　 (填字母)。

A．Na⁺　　 　　　　　　　 B．Mg²⁺　　 　　　　　 C．Cu²⁺　　　　　　　　　　 D．Ag⁺

(2)B的化学式为： 　　　　。

(3)等物质的量的A、B、C混合溶液的酸碱性用离子方程式表示为__________________。

(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有四种离子，且加入一定量的Ba(OH)₂，溶液中只含有两种离子，设A为2mol，则C的物质的量为　　　　　　　　　 。

16．将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V 　L。下列关系式中正确的是

A．x＝　　　　　　　 　　　　　B．0<x≤0.5

C．V=33.6n(1-x)　　　　　　　　　　 D．11.2n<V≤22.4n

第Ⅱ卷　 (非选择题；共60分)

15．将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是

A．参加反应的CO₂体积为0.224a L

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若a=b，则CO₂与NaOH溶液反应的盐只有Na₂CO₃

D．b可能等于a、小于a或大于a

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4LHCHO分子中质子总数为16N_A

C．室温下，28g乙烯和聚乙烯的混合物中含有的C=C键数为N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子所带电荷总数为2N_A

13．工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：

　　 ①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

　　 ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

　　 下列说法不正确的是　　

A．H₂SO₄氧化性大于MnO₂　　 　　　　　　　　　　 B．①中析出16 g S时转移l mol电子

C．②反应电解时阴极上Zn²⁺先放电　　　　 　D．硫酸在该生产中可循环利用

12．有三种说法：①FeO与HNO₃反应时硝酸只起酸的作用；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

A．只有①　　 　　　　　　 B．只有②③　　 　　 C．只有①③　　　　　　 D．①②③

11．已知热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．将4 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．若SO₂(g)与O₂(g)反应生成2 mol SO₃(s)，放热大于Q kJ

D．SO₂(g)的燃烧热为Q/2 kJ·mol^-1

10．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．用NaOH吸收少量SO₂：SO₂+OH^-=HSO₃^-

C．小苏打与苛性钠溶液反应：H­⁺ + OH^- = H₂O

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

9．密度为1.45g·cm^-3的硫酸中，逐渐滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为

　　 A．6.22 mol·L^-1　　　　 B．12.22 mol·L^-1　 　　 C．3.8 mol·L^-1　 　 　 D．16.8 mol·L^-1