22.(8分)某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名称叠氧化铅，其中Pb为+2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

(1)铅(Pb)的常见化合价是　　　　　 ，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式　　　　　 为_________(已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃)。

(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为　　　　　 ，Mn的化合价为　　　　 。

(3)Pb(N₃)₂在该反应中是　　　　 剂，它的氧化产物是　　　　 ，1mol Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是　　　 mol。

(4)试写出并配平这个反应的化学方程式。

　　 Pb(N₃)₂+　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(6分)判断存放的FeCl₂溶液是否变质。鉴定的方法为加入 　　　　 　 试剂,若溶液出现 　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；则证明有 　　　　 　　 存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　　　 　　 　和　　　　 　。　向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

20.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O　　　　 　H₂CO₃ +2OH^-

B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ 　= NH₄⁺

D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺ +HCO₃^- +OH^-= CaCO₃↓+ H₂O

19．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 A、右边加0.98g Al　　　　　　　　　　 B、左边加0.98g Mg　

C、左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al　　 D、左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al

18．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①H₂；② CO；③CO和H₂；④C₂H₄O₂；⑤C₂H₂O₄

A．全部　　 B．仅④⑤　　 C．仅①②③　　 D．除⑤以外

17．18.4 g NaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g，则原混合物组成为　　　　 (　　 )

A．NaOH的物质的量小于NaHCO₃物质的量

B．NaOH与NaHCO₃物质的量相等

C．NaOH物质的量大于NaHCO₃物质的量

D．NaOH与NaHCO₃以任意比混合

16．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．AlO₂^-　　 　　 　B．Cu²⁺　　 　　　 C．Al³⁺ 　　　D．Mg²⁺

15．把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄²ˉ全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、Al³⁺　　　　 B、Al(OH)₃　　　　 　C、AlO₂ˉ　 　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃

14．有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．2：1　 　　　　　　 B．1：1 　　 　　　 C．3：4 　　 D．1：2

13．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为(　　 )

　　 A、1:7　　　　　 B、1:9　　　　　 C、1:5　　　　　　　 D、2:9