9．下列离子方程式正确的是

　 A．100mL0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入含0.01molCH₃COOH醋酸溶液：

CO₃^2－+ 2CH₃COOH ====^{CO2↑+ 2CH3COO－+ H2O}

B．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：

2NH₄⁺+Ba²⁺+SO₄^2－+2OH^－====BaSO₄↓+2 NH₃·H₂O

C．150mL 0.1mol·L^－1 NaOH缓慢通入标准状况下的CO₂气体224 mL：

3OH^－+2CO₂====HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O

D．FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂： Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺====Fe³⁺+2H₂O

8．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是

　 ①2mol二氧化硫和1mol氧气　　　 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

　 ③2mol硫化氢和1mol氯气　　　　 ④2mol氨和lmol氯化氢

A．③>④>①>②　　　　　　　　　 B．①>②=③>④　　

C．①=③>④>②　　　　　　　　　 D．①=②=③>④

7．甲、乙两烧杯分别盛有等体积、等物质的量浓度的稀盐酸、稀氢氧化钠，分别在甲、乙两烧杯中各加入等质量的金属钠和铝，充分反应后下列情况不可能出现的是

A．甲、乙两烧杯中产生的氢气的质量比为23：9

B．若反应后甲、乙两烧杯中皆无金属剩余，甲、乙两烧杯产生的氢气的质量相等

C．若反应后有一个烧杯中有金属剩余，甲、乙两烧杯产生的氢气的乙的多

D．若反应后有一个烧杯中有金属剩余，甲、乙两烧杯产生的氢气的质量相等

6．下列各项中表达正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O　　　　　 B．二氧化碳的电子式：

C．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　 D．K原子的结构示意图为：

5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性

B．工业上用石灰石、纯碱和石英在高温条件下制得玻璃的原理与碳酸、硅酸的酸性强弱有关

C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。

D．硫酸工业中，应把从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中

4．设阿伏加德常数为N_A，下列叙述正确的是

A．过量的锌粒与一定量的浓硫酸反应，若浓硫酸的还原产物仅为SO₂，则每生成1mol气体，电子转移数一定是2N_A

B．标准状况下，22.4 L氦气含有原子数为2N_A

C．由H₂O、D₂O混合组成的物质0.1mol 中含有电子数不是N_A

D．常温下，28.6gNa₂CO₃·10H₂O在晶体或在溶液中，含有的CO₃^2-数均小于0.1N_A

3．符合下列条件且一定能大量共存的离子组是

　 A．由水电离出的c(H⁺)×c(OH^-)=10^-24溶液中，CH₃COO^-、NO₃^-、Na⁺、Ca²⁺

 B．能使PH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

　 C．能使溴水褪色，加入NH₄HCO₃固体产生刺激性气味气体：S^2-、ClO^-、OH^-、K⁺

D．加入过量NaOH或过量稀H₂SO₄时都能产生白色沉淀：Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

2．下列叙述正确的是

　 A．氯化钠熔融电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化

B．含有离子的晶体不一定是离子晶体

C．正四面体结构的物质其化学键的夹角均为109°28′

D．只含一种元素的物质是单质

1．治理太湖蓝藻污染是我国目前重要的环保工程，据测算，每年流入太湖的磷约为400吨，下列措施中不能有效缓解此类水体污染的是

　 A．减少生活污水和工业废水的排放　　　　

　 B．利用污水中几乎所有的无机磷都以磷酸盐存在，可投加石灰或铝盐、铁盐形成难溶性的磷酸盐沉淀治理

　 C．投放大量喜欢吃蓝藻的鱼类　

D．减少氟利昂的使用