22. The speech which he made ______ the project bothered me greatly.

A. being concerned　　 　B. be concerned　　 　C. concerned　　　　 　　D. concerning

第一节：单项填空(共15小题，每小题1分，满分15分)

21. It’s really _______type I’ve been after, but I’d like to give it _______second thought.

A. a; 不填　　　　　 　　 B. a; the　　　　　　 　　　 C. the; a　　　　　 　　D. the; the

34.将N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同状况下H₂的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0，在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.8倍。试求：

(1)写出此反应的化学平衡常数表达式；

(2)达到平衡时混合气体中氨的物质的量；

(3)平衡时N₂的转化率。

2009-2010年度哈师大附中高三第三次月考

33.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外层多4个电子，请回答：

(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称　　　　　　　　　　　　 ；

(3)工业生产E的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)元素F位于元素周期表第　　　　　　　　　　 周期，第　　　　　　　 族。

(5)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式

(6)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32.在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

(1)若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板是否能处于中央　　　　 (填“能”或“否”)。

(2)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　(填数字)；

(3)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　。

31.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

____________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30. 用电子式表示下列物质的形成过程：

(1)MgCl₂：

(2)Br₂：　

29. 从能量的角度看，断开化学键要　　　　 ，形成化学键要　　　　 。