2．下列有关纯铁的描述正确的是

A、熔点比生铁的低

B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D、在冷的浓硫酸中可钝化

1．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ + 2Ag = Tl⁺ + 2Ag⁺ 。下列推断正确的是　 (　　 )

　A、Tl⁺的最外层有1个电子　　　　　 B、Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物　 D、Tl⁺的还原性比Ag强

2．现用18.4 mol /L的浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2 mol /L的稀

H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管

⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

1．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_____________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是________________。

(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol /L NaCl(精盐)溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________。

25．现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg²⁺。那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？(要求写出简单过程。)

第Ⅱ卷

24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

　(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯　 B．蒸发皿　 C．表面皿　 D．铁架台(带铁圈)　 E．酒精灯　 F．干燥器

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________；

(3)过程②中充入适量Cl₂的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________；

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

　 a．上述G步操作的目的是：_________________________________；

　 b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________

__________________________________________________________________。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处并加以改正________________________________________________；　

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

23．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为______mol；

(2)该气体所含原子总数为______个；

(3)该气体在标准状况下的体积为_______L；

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________；

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol / L。

22．已知NaCl中混有Na₂CO₃固体，请用简要的语言说明除去Na₂CO₃的方法，并写出有关的反应离子方程式。

__________________________________________________________________________。

21．在3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是_______。

20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　 B．加热分解　 C．结晶法　 D．分液法　 E．渗析法　 F．蒸馏法　 G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)___________分离水和煤油的混合物；

(4)___________分离水和酒精；

(5)___________分离溴水中的溴和水。