4.说古奥运会是为祭祀宙斯神而举办的,运动会期间希腊各邦都必须停战,优胜者将被看作是英雄而受到热烈欢迎。古希腊还规定参加运动会的每个竞技者必须是纯希腊血统、未受过任何刑罚的自由男子,并且禁止妇女参加和观看运动会。对上述材料理解有误的是
A.古希腊人十分重视奥林匹克运动会
B.古希腊奥运会具有十分鲜明的民族和宗教色彩
C.古代希腊存在着对妇女、奴隶和移民的歧视
D.由于奥运会的存在,希腊各邦之间不再发生战争
3.历史学家钱穆说:“故中国政制之废宰相,统‘政府’于‘王室’之下,……其事乃起于明而完成于清,则相沿亦已六百年之久。”据此,可以作出的合理推断是
A.明以前政府权力完全被丞相掌控
B.废除丞相后六部直接隶属于皇帝
C.明以前实行皇帝与丞相分权制度
D.丞相制度经过六百多年才被废除
2.柳宗元在《封建论》一文中说:“时则有叛人而无叛吏,人怨于下而吏畏于上,天下相合,杀守劫令而并起。”他得出“有叛人而无叛吏”的认识,是由于
A.分封制的确立 B.郡县制的确立 C.宗法制的确立 D.三省制的确立
1.“昔武王克商,成王定之。选建明德,以蕃屏周。”说明西周实行分封制度的主要目的是
A.选拨德才兼备之人 B.扩大疆域
C.巩固周王室统治 D.团结功臣贵族
22.(1)OH-+H+= H2O(1分) AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓(2分)
(2)70 mL (2分);150 mL(2分) (3)0.72(或72%)(3分)
21.(1)未见沉淀生成 反应后的镁条发现可被磁铁吸引 (各1分)
对反应后的溶液用激光束照射,看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应(2分)
水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应,同时存在 (2分)
(2)Mg与FeCl3稀溶液只发生拉动水解平衡的反应,此时生成了Fe(OH)3沉淀(1分)
(3)镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象和机理均有所不同,说明条件对化学反应的重要性,化学研究中必须以实验事实为依据,结合理论分析,创造性地求得新知 (2分)
20.(1)(1分) 黄色(1分) (2)Fe2O3 (1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑(2分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
22.(10分)某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量,进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 mol•L-1烧碱溶液中,充分反应后分离出未反应的镁,然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1盐酸,加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表:
实验次数 |
加入盐酸的体积 |
沉淀质量 |
1 |
60 mL |
0 |
2 |
80 mL |
0.78g |
3 |
180 mL |
5.46g |
(1)从开始加入盐酸到生成最大量沉淀,溶液中发生反应的离子方程式依次为:
。
(2)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL,若得到沉淀的量最大时,加入的盐酸体积为 mL。
(3)合金中铝的质量分数为 。
21.(9分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。
提出猜想:
甲:推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生的H+反应,拉动水解平衡生成H2。
乙:推测镁与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。
结合对试剂的选择两位同学做了如下实验:
实验过程:
编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
① |
将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液,充分反应 |
始终有大量气泡,颜色无明显变化,未见沉淀生成,反应完全后取出镁条,发现可被磁铁吸引 |
② |
将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液,充分反应 |
有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条,发现不能被磁铁吸引 |
根据实验操作,实验现象,甲、乙再分别推测解释相应的结论。
(1)与甲同学的推测不尽符合的现象是 , 。
在实验①②的基础上甲进一步提出猜测:镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体,故未看到沉淀现象。
要验证甲的进一步猜想,还须补做的实验是 。
提出你的猜想 。
(2)乙:根据实验②可推测 。
(3)结合甲,乙两位同学的推测,你能否谈谈对上述实验事实的认识:
。
19.(10分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe3+)反应制取硝酸银,步骤如下:
(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
|
优点 |
缺点 |
使用浓硝酸 |
反应速率快 |
酸耗较大,产生NOx的量较多 |
使用稀硝酸 |
|
|
(2)步骤B加热保温的作用是 。
a. 有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度
(3)步骤C加入适量水冲稀的目的是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是 。
(4)步骤E进行的操作是 。
(5)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为: 。
(7分)以下框图中A→M是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。
请回答下列问题:
(1)C的电子式是 ,I溶液的焰色反应呈 色。
(2)若将H溶液加热蒸干、灼烧,最终得到的固体物质的化学式: 。
(3)写出①反应的离子方程式: 。
(4)写出②反应的化学方程式: 。
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