0  307436  307444  307450  307454  307460  307462  307466  307472  307474  307480  307486  307490  307492  307496  307502  307504  307510  307514  307516  307520  307522  307526  307528  307530  307531  307532  307534  307535  307536  307538  307540  307544  307546  307550  307552  307556  307562  307564  307570  307574  307576  307580  307586  307592  307594  307600  307604  307606  307612  307616  307622  307630  447090 

16. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是

   A.c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)     B.c(Na+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH)

C.c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)     D.c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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15. 现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

   A.④>③>①=⑤>②        B.①=②>③>④>⑤

C.②>①>③>④>⑤        D.④>③>①>⑤>②

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14. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是

A. X=Y=Z      B. X<Y=Z    C. X>Y=Z      D.X=Y<Z

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13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是

   ①常温下NaF溶液的pH大于7;  ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;

   ③HF与NaCl不能发生反应;  ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A.①②⑦     B.②③⑤     C.③④⑥     D.①④

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12. 下列方程式书写正确的是

   A. H2S的电离方程式H2S2H++S2

B. HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3+H2OH3O++CO32 

 C.CO32的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4Na++H++SO42

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11. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为

   A.1:9      B.9:1     C.1:11      D.11:1

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10. 下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液            B.使石蕊试液呈紫色的溶液

C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液     D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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9. 下列实验操作中正确的是 

   A.用托盘天平称取3.25gNaCl  

 B.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

C.用量筒量取10.51mL盐酸  

  D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH

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8. 相同温度下,物质的量浓度均为1mo/L的盐酸、硫酸和醋酸,导电能力由强到弱的顺序是

A.盐酸=硫酸=醋酸       B.盐酸>硫酸>醋酸

C.硫酸>盐酸>醋酸       D.醋酸>盐酸>硫酸

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7. 在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是

  A .40mL     B. 50mL     C. 60mL     D. 70mL

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