18．(8分)钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。

由钛铁矿(FeTiO₃)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略)：

(1)氯化的过程为：将二氧化钛、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)还原过程为：用过量的镁在高温条件下与TiCl₄反应制得海绵钛。

①写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

②简述如何从上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应方程式。

(3)还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是　 　　　　　　。

17．(8分)铜器锈蚀的结果会生成铜绿(碱式碳酸铜)，孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿。

(1)在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀，生成碱式碳酸铜，有关反应的电极方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品(粉末)组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。

现有下面几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去)

用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是(用字母填写，下同)(　 )→(　 )→(　 )→(D)

(3)孔雀石和石青的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4 ：1；石青则为3 ：1，请推算它们的化学组成。

孔雀石：　　　　　　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　 。

16．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是(　 )

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是(　 )

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是(　 )

A．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

13．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是(　 )

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度保持不变

B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6 : 1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

12．黄铜矿(CuFeS₂)中Fe的化合价为+2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

下列有关该反应的说法不正确的是(　 )

A．反应中被还原的元素只有氧　　

B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境

C．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

D．SO₂既是氧化产物又是还原产物

11．下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．Al(OH)₃与稀HNO₃反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

10．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　 )

A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Br^-

C．由水电离出的c(H⁺)＝10^-2 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D．在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是(　 )

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂

B．CeO₂铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺=2Cu+ Ce⁴⁺