4．在等比数列中,若公比,且前3项之和等于21,则该数列的通项公式　　　　　 ．

3．设为等差数列的前项和，若，则　　 ．

2．设，集合，．若，则的范围是　　　　 ．

1．函数的定义域是　　　 ．

22．(1)OH^-+H⁺= H₂O(1分)　　　　　 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃ ↓(2分)

(2)70 mL (2分)；150 mL(2分)　　 (3)0.72(或72%)(3分)

21.(1)未见沉淀生成　　 反应后的镁条发现可被磁铁吸引　　　　 (各1分)

对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应(2分)

水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在　　　　　　　 (2分)

(2)Mg与FeCl₃稀溶液只发生拉动水解平衡的反应，此时生成了Fe(OH)₃沉淀(1分)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(3)镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象和机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性地求得新知　　 (2分)

20．(1)(1分)　　 黄色(1分)　　 (2)Fe₂O₃　 (1分)　　

(3)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^- +3H₂↑(2分)

　(4)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ (2分)

22．(10分)某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 mol•L^-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol•L^-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

(1)从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于　 　　　　　　mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为　　 　　　　mL。

(3)合金中铝的质量分数为　　　 　　　　　。

21．(9分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

提出猜想：

甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生的H⁺反应，拉动水解平衡生成H₂。

乙：推测镁与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

实验过程：

根据实验操作，实验现象，甲、乙再分别推测解释相应的结论。

(1)与甲同学的推测不尽符合的现象是　　　　，　　　　　。

在实验①②的基础上甲进一步提出猜测：镁与H⁺反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)₃胶体，故未看到沉淀现象。

要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

提出你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)乙：根据实验②可推测　　　　　　　　　　　　。

(3)结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

19．(10分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含Fe³⁺)反应制取硝酸银，步骤如下：

(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

(2)步骤B加热保温的作用是　 　　　　　。

a． 有利于加快反应速率　　　　　　　　

b．有利于未反应的硝酸挥发

c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度

(3)步骤C加入适量水冲稀的目的是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)步骤E进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7分)以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问题：

(1)C的电子式是　　　　　 ，I溶液的焰色反应呈　　　　 色。

(2)若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：　　　　　 。

(3)写出①反应的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出②反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。