17、氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：

A、再通入少量氯气，c(H⁺)/ c(ClO^－)减小

B、通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

16、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A、该溶液的pH=4　　　　　　　　　 B、升高温度，溶液的pH增大

C、此酸的电离平衡常数约为1×10^-7　 D、由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

15、常温下把氨水滴到盐酸中，当c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)时，混合液的pH：

A、等于7　　　　　　　　　　 　　 B、大于7　　　 　　　　　　　 C、小于7　　　　　　　　　　 D、无法判断

14、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/初始的总物质的量)×100%。现取20 mLpH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为：

A、0.5%　　　　　　　　　　　　　　 B、1.5%　　　　　　　　　　　 C、0.1%　　　　　　　 　　 D、1%

13、今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B+A^－ == HB^－+HA　　 B^2-+HA == HB^－+A^－，

则下列说法正确的是：

A、H₂B的电离方程式为：H₂B2H⁺ + B^2－

B、结合H⁺能力由强到弱的顺序为：B^2－>A^－>HB^－

C、等pH的HA、H₂B两种溶液，稀释10倍，后者的酸性略强

D、等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离度是前者大于后者

12、常温时某溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^-)分别为a mol/L、b mol/L，且a·b =10^-28，该溶液中可能大量共存的离子组是：

①Zn²⁺、Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－ ②Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、

③Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^- 　　　　　　　　④Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

A、只有①④ 　　　　　 B、只有②③　　 　　 C、①②③④　　　 　 　　D、①②③④都不能

11、下列电离方程式书写正确的是：

A、H₂SH⁺+HS^－ HS^－=H⁺+S^2－　　 　B、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－ HCO₃^－=H⁺+CO₃^2－

C、Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－　　　　　 　　D、HFH⁺+F^－

10、25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH^-)浓度是：

A、0.02mol/L　　 　　B、5×10^-13mol/L　　　 　　C、1×10^-7mol/L　 　　　　D、1×10^-12mol/L

9、某可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列两组配比：① 0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C、2.4 mol D　 ② 1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C、1.2 mol D　 分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后，C的质量分数相等。化学方程式中x为：

A、1　　　　　　 　　　　 B、2　　 　　　 　　　　　 　C、3　　　　　　　 　　　　　　 D、4

8、已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列相关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂； NaCN+HF=HCN+NaF；

NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是：

A、K(HF)=7.2×10^-4?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B、K(HNO₂)=4.9×10^-10

C、根据两个反应即可能得出酸性强弱的结论　　　　 　　 D、K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)