2. 2008年，《奇迹天工-中国古代发明创造文物展》在中国科技馆新馆开展，新“四大发明”首次集体亮相。其中被誉为“出现最早、应用最广、传播最远、技术最高”的发明应该是

A. 瓷器 　　 　　　　 B.丝绸　 　　　　 C.青铜　 　　　　　　 D.酿酒

1. 苏轼曾经指出：“民庶之家，置庄田，招佃客，本望租课非行仁义，然犹至水旱之岁，必须放免欠负、贷借种粮者，其心诚恐客散而田荒，后日之失必倍于今故也。”苏轼的这句话反映出的主要问题是

A. 宋代时期，地主依靠土地剥削来积累财富

B. 宋代地主具有开展民间赈济的社会责任感

C.宋代佃户租种土地有较大的选择权和自由度

D.从宋代开始农村出现以租佃关系进行土地经营

(三)问题讨论

(1)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu⁺ →Cu + Cu²⁺)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　 　　；

　(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是

他们进行了如下实验：取98g Cu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉

末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量

为72g。据此可推得，A的化学式为　　　　 。由此，得到的结论是　 　　　　　　。

(四)兴趣探究

将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒

精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的

氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝变成亮红色。

(1)试管中出现白烟的有关化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　。

(2)铜丝灼热后在氯化铵中由黑变红的有关化学方程式　 　　　　　　。

(二)实验探究

该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气

的还原性：

该装置在设计上有一定缺陷,可以采取的的改进措施是 　　　　　　　　　　　　　。

利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的N₂。

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(2)在实验室中，还可以用浓氨水与　　 　　(填写一种试剂)快速制取少量氨气；

(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是　　　 　　　　　　　。

17．(9分)

某反应中反应物与生成物有：AsH₃ 、H₂SO₄ 、KBrO₃ 、K₂SO₄ 、H₃AsO₄ 、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应被还原的元素是　　　 ，还原剂是　　　　 。

(2)已知0．2mol KBrO₃在反应中生成X时得到 1 mol电子，则X的电子式为　　　 　　　。

(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

(4)根据上述反应可推知　　　　　　　 (填字母序号)。

　　 a．氧化性：KBrO₃ > H₃AsO₄ 　　　　　　b．氧化性：H₂SO₄ > KBrO₃

　　 c．还原性：AsH₃ > X　　　　 　　　　　d．还原性： X > AsH₃

18．(15分)

氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

(1)图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是　　　　 。

¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为　　　　 。

(2)三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的

是　　　　 　(填字母序号)。

　　　 A．三聚氰胺的熔点可能很高　　　　 B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右

　　　 C．三聚氰胺属于无机化合物　　　　 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

(3)H与N能形成化合物NH₅ ，已知该物质与水反应有H₂生成，则NH₅中含有的化学键除了极性键还有　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为

35.4%，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。有关物质间的转化关系如下图所示。

①写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出G与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验室中I应如何保存？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出

M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　　 。

19．(13分)

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属

被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。21世纪是钛的世纪。下面

是利用钛白粉(TiO₂)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知： Mg(s)+Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)　 △H＝－641 kJ·mol^－1

Cl₂(g)+1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)　 △H＝－385 kJ·mol^－1试回答下列问题：

(1)Ti元素的基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 ；

(2)钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅烧沉淀制得的。

TiO²⁺发生水解的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　。

(3)反应Ⅰ在800-900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　；反应Ⅱ的热化学方程式为　 　　　　　　　　　　。

(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有　 　　　　。

(5)在800℃-1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如下图所示。

图中b是电源的　 　　极，阴极的电极反应式为　 　　　　　　　　　　。

20．(15分)

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

16．某同学为监察溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是　 (　 )

A．原溶液中一定含有SO₄^2- 离子　　　　　　　　　　

B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^-离子　　　　　　　　　　　　

D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)

15．下列实验不能先用蒸馏水润湿试纸的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用品红试纸检验SO₂

B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl₂

C．用红色石蕊纸检验NH₃

D．用pH试纸测定某溶液的pH值

14．根据以下事实得出的判断一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的 pH一定比HB溶液的小

B．A⁺和B^-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．同温下 ，A盐溶解度比B盐大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

13．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 　

B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L^―1　

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 　　　

D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol