31.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H= ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

____________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30. 用电子式表示下列物质的形成过程：

(1)MgCl₂：

(2)Br₂：　

29. 从能量的角度看，断开化学键要　　　　 ，形成化学键要　　　　 。

28.101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成　　　　　　　 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位　　　　　 。

27. 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的　　　　 和　　　 有关，而与反应的途径无关。

26. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵　　　　　 ，(填“增大”、“减小”、“不变”)，这个原理也叫做　　　　 原理。对于同一种物质，　　　　　 时熵值最大。

25. 已知反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是

A．SO₂的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．O₂的体积分数

24. 可确认化学平衡发生移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气体物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，平衡混合物各组分的百分含量发生了改变

D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

23. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若A是单质，B和D的反应是OH^―+HCO₃^― = H₂O+CO₃^2―，则E一定能还原Fe₂O₃

B．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

D．若D为CO，C能和E反应，则A一定是Na₂O_2www.

22. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　　　　　　　　　　　

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　　

D．a ＞ c+d