19. 物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是　　

　　 A. Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl　

　　 B. NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl、 Na₂CO₃

　　 C.NaNO₃、CH₃COONa 、NH₄Cl 、NaHSO₄

D. NaHSO₄ 、NH₄Cl 、 NaNO₃ 、 CH₃COONa　

18．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于　

　A．2×10^-12mol/L 　B.1/2(10^-9+10^-12)mol/L C.(10^-9+10^-12)mol/L D.1/2(10^-5+10^-2)mol/L

17. 某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质。为了除去FeCl₃杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是 　 A. NaOH　　　 B.NH₃·H₂O　　　 C.ZnCO₃　　　 D.Fe₂O₃

16. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

　　 A．c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　　 B．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　　 D．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

15. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是

　　 A．④>③>①=⑤>② 　　　　　　 B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤ 　　　　 　 D．④>③>①>⑤>②

14. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝Z　　　　　 B. X＜Y＝Z　　　 C. X＞Y＝Z　　　　　 D.X＝Y＜Z

13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是

　　 ①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　　 ③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦　　　　 B．②③⑤　　　　 C．③④⑥　　　　 D．①④

12. 下列方程式书写正确的是

　　 A. H₂S的电离方程式H₂S2H⁺+S^2－

B. HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－　

　C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D. NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2一

11. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

　　 A．1:9　　　　　 B．9:1　　　　 C．1:11　　　　　 D．11:1

10. 下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　 B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液　　 　　D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液