59、(6分)在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下实验装置，用来制取乙烯并探究乙烯和溴水的反应情况。

　　　 [实验目的]研究乙烯能否跟溴水发生反应。

　　　 [实验过程]

　　　 ①装配好装置，检查装置的气密性；

　　　 ②加入所需药品，迅速将浓硫酸和乙醇的混合液的温度升高到170℃；

　　　 ③观察盛溴水的试管内溶液颜色的变化。

　　　 [实验原理、现象]

　　　 A装置中制取乙烯的化学方程式为　 ▲　 ；实验过程中，B装置中观察到的实验现象是　 ▲　 。

　　　 [实验结果、讨论]

　　　 根据B中观察到的实验现象，同学们得出了乙烯能跟溴水发生反应的结论，但有的同学认为发生了加成反应，有的同学认为发生了取代反应。为验证该反应是加成反应而不是取代反应，某同学提出可用pH试纸测试反应前后溶液的酸性变化，理由是　 ▲　 。

58、(6分)请按要求填空

　　　 (1)检验KCl溶液中是否含有SO₄^2－离子，加入的试剂为　 ▲　 。

　　　 (2)除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：　 ▲　 、蒸发、结晶、过滤。

　　　 (3)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.10mol·L^－1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为　 ▲　 。

57、(4分)汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。

　　　 (1)汽油尾气中NO的来源　 ▲　 。

　　　 A、汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

　　　 B、是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物

　　　 C、是空气中的N₂与O₂在汽车汽缸内的高温放电环境下的反应产物

　　　 D、是汽车排出的高温尾气导致了空气中N₂与O₂发生化合反应

　　　 (2)写出CO与NO反应的化学方程式　 ▲　 。

　　　 (3)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因　 ▲　 。

　　　 (4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有　 ▲　 。(多选)

　　　 A、开发氢能源　　　　　　 B、使用电动车　　　　　　 C、戴上呼吸面具　　　　 D、限制汽车数量

56、(6分)[本题包括2小题，每位同学只需选做一小题。若两题都做，按第(1)小题计分]

　　　 (1)已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如右图转化关系：

　　　 写出A、B、C各物质的化学式：A　 ▲　 ，B　 ▲　 ，C　 ▲　 。

　　　 (2)已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有下列转化关系：

　　　 写出A的分子式　 ▲　 ，B的结构简式　 ▲　 ，C的结构简式　 ▲　 。

55、(4分)(1)写出锌跟浓硫酸反应可生成SO₂和H₂的化学方程式：　 ▲　 。

　　　 (2)写出苯的硝化反应的方程式：　 ▲　 。

54、互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是

　　　 A、淀粉和纤维素　　　 B、蔗糖和麦芽糖　　　　 C、葡萄糖和蔗糖　　　　 D、葡萄糖和麦芽糖

试　 卷 Ⅱ

　请将本卷的答案用钢笔或圆珠笔写在答卷Ⅱ上。

53、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

　　　 A、乙醇和水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、苯和苯酚

　　　 C、乙醛和乙酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

52、关于丙烯醛(CH₂＝CH-CHO)的叙述不正确的是

　 A、可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　　 B、与足量的氢气加成生成丙醛

　　　 C、能发生银镜反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、在一定条件下可氧化成酸

51、-CH₃、-OH、-COOH和-C₆H₅四种基团中的不同基团两两组合，所形成的有机物中，具有酸性的物质有

　　　 A、1种　　　　　　　　　　　　 B、2种　　　　　　　　　　　　 C、3种　　　　　　　　　　　　 D、4种

50、将一定量的某醇等分成两份，取一份完全燃烧可生成0.2mol二氧化碳，另一份与足量的金属钠反应生成0.1mol氢气，则该醇可能是

　　　 A、甲醇　　　　　　　　　　　 B、乙醇　　　　　　　　　　　 C、丙二醇　　　　　　　　　　 D、丙醇