9、某可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列两组配比：① 0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C、2.4 mol D　 ② 1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C、1.2 mol D　 分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后，C的质量分数相等。化学方程式中x为：

A、1　　　　　　 　　　　 B、2　　 　　　 　　　　　 　C、3　　　　　　　 　　　　　　 D、4

8、已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列相关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂； NaCN+HF=HCN+NaF；

NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是：

A、K(HF)=7.2×10^-4?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B、K(HNO₂)=4.9×10^-10

C、根据两个反应即可能得出酸性强弱的结论　　　　 　　 D、K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

7、H₂和CO₂在高温下发生发应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)。下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

下列叙述中正确的是：

①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO₂的起始浓度，可使CO₂的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。

A、②③　　　　　　 　　B、①②③　　　　 　　　C、①②④　　　　 　　　D、①③

6、某可逆反应L(s) + G(g)3R(g) ΔH>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示：

A、平衡混合气中R的质量分数

B、达到平衡时G的转化率

C、平衡混合气中G的质量分数

D、达到平衡时L的转化率

5、在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)时，B的浓度变化如右图所示，以下判断正确的是：

A、平衡向逆反应方向移动

B、物质B的质量分数增加

C、物质A的转化率减小

D、化学计量数：m>n

4、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，该反应正反应放热，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是：

A、通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大

B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D、增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大

3、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；(正反应放热)

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都

没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是：

A、t₂时加入了催化剂　　　　　　　　 　　　　B、t₃时降低了温度

C、t₅时增大了压强　　　　　　　　　 　　　　D、t₄-t₅时间内转化率最低

2、若N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：

A、100℃时水的K_w＝1×10^－12，此时水电离产生的H⁺和OH^－个数之和为2×10^－6N_A

B、1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1 N_A

C、1LpH＝1的H₂SO₄溶液中含有的SO2－ 4为0.05 N_A

D、1molN₂和3molH₂在有催化剂加热的条件下充分反应生成2 N_A个NH₃

1、对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是：

A、温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行

B、温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C、反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素

D、固体的溶解过程与熵变无关

60、(6分)在500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO^2-₄完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl₂溶液500mL。已知Fe³⁺ 的氧化性比Cu⁺ 强，求：

　　 (1)原溶液中SO^2-₄离子的物质的量浓度。

　　 (2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。