6.如图所示为用皮带传动的两个轮子(皮带不打滑),A点为轮O1上边缘处一点,B点为轮O2边缘处一点,则
A.A、B两点的线速度大小一定相等
B.A、B两点的角速度一定相等
C.A、B两点的运动周期一定相等
D.A、B两点的周期、角速度和线速度的大小都不相等
4.现有a、b、c三种单色光,其波长关系为。用b光照射某种金属时,恰好能发生光电效应。若分别用a光和c光照射该金属,则
A.a光照射时,不能发生光电效应
B.c光照射时,不能发生光电效应
C.a光照射时,释放出的光电子的最大初动能最大
D.c光照射时,释放出的光电子的最大初动能最小
3.人们在研究原子结构时提出过许多模型,其中比较有名的是枣糕模型和核式结构模型,它们的模型示意图如图所示。下列说法中正确的是
A.粒子散射实验与枣糕模型和核式结构模型的建立无关
B.科学家通过粒子散射实验否定了枣糕模型,建立了核式结构模型
C.科学家通过粒子散射实验否定了核式结构模型,建立了枣糕模型
D.科学家通过粒子散射实验否定了枣糕模型和核式结构模型,建立了波尔的原子模型
2.氘核由1个中子和1个质子组成,若用表示质子的静止质量,表示中子的静止质量,表示氘核的静止质量,c表示真空中的光速。则中子和质子结合成氘核时释放出的能量为
A. B.
C. D.
1.下列说法中正确的是
A.射线比射线更容易使气体电离
B.核反应堆产生的能量来自轻核的聚变
C.射线在电场和磁场中都不会发生偏转
D.太阳辐射的能量主要来源于太阳内部重核的裂变
28.(7分)
工业上生产硫酸,其中重要的一步反应是:
(1)生产中为同时提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向装置中充入过量的SO2 B.向装置中充入过量的O2
C.使用更高效的催化剂 D.升高温度
(2)在某温度时,10L密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,10 min后达平衡。并放出352.8 kJ热量,此时SO2的转化率是 ; mol/(L·min),平衡常数K= 。
(3)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.055%(体积分数)时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量,当通入尾气11.2 L(标准状况)时,碘水恰好褪色。通过计算用数字说明该尾气能否直接排放
。
(已知:)
27.(10分)
硅及其化合物是重要的非金属材料。从石英砂制取高纯硅的主要化学反应有:
粗硅的制取:①
粗硅中与反应:②
粗硅的提纯反应:③
(1)上述三个反应都属于 (填反应类型)。
(2)上述反应涉及的物质中有一种用于制备普通玻璃,写出一个制备普通玻璃的化学方程式 。实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)已知l mol固体中有2 mol键,1mol O2中有1mol O=O键,l mol SiO2固体中有4 mol Si-O键。
某些化学键数据如下:
化学键 |
|
|
|
|
|
|
断键所需能量/ |
460 |
243 |
436 |
431 |
176 |
498 |
请回答下列问题:
Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式:
。
(4)可由反应②和另一个反应 (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热,若该反应每生成I mol化合物的反应热kJ/mol,则反应③的反应热 kJ/mol(用含、的代数式表示)。
26.(9分)
碘化钠是实验室中常用的分析试剂。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题:
(1)操作II的名称是 。
(2)①反应的离子方程式是 。
②反应的化学方程式是 。
(3)如果③反应是在实验室完成,所用到的仪器有: 、三脚架、泥三角、玻璃棒、 、坩埚钳、火柴、药匙等。
(4)判断①反应中碘是否已完全反应的实验方法是
。
25.(7分)
某无色溶液可能含有以下离子:,现取三份各100 mL进行如下实验,回答相关问题:(不考虑溶液中极少量的)
I.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
II.第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.07 mol。
III.第三份加足量BaCl2溶液后,经过滤、洗涤、干燥得沉淀6.27 g。再经足量盐酸洗涤、
干燥后,沉淀质量为2.33 g,(相对分子质量:BaCO3 197; BaSO4 233)
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是 。
(2)溶液中肯定存在的阳离子及其浓度(可不填满):
离子符号 ,浓度 mol/L。
离子符号 ,浓度 mol/L。.
(3)甲同学认为还需要另取100mL溶液,加人足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,在滤液中再加足量AgNO3溶液,看有无沉淀,如有,并对沉淀称量,才能确定的存在与浓度,而乙同学认为不需再做实验已能确定溶液中的存在与浓度,你认为乙同学的看法是否正确
(填“是”或“否”),简述其理由: 。
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