3． 在出席十一届全国人大一次会议的2 987名代表中，省级政府组成部门领导干部代表比上届减少了1/3；一线工人代表比上届增加了一倍以上；基层农民代表比上届增加了70%以上。这一显著的“增”与“减”说明

①人大代表的结构进一步优化　　　　　 ②人大代表素质得到切实提高

③我国直接选举的范围在不断扩大　　　 ④人大代表的广泛性

　　 A.①④　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.①③　　　　　　　 D.②④

2.　 2008年4月，湖南省颁布《湖南省行政程序规定》(以下简称《程序规定》)，并于2008年10月起施行。这部行政机关“自捆手脚”的程序规则，开全国先河，在地方政府改革中走在前面。此前，制定《行政程序法》的呼声已喊了十余年。在今年的全国人代会上，一份尽快制定《行政程序法》的议案，引起众多代表排队签名附议的轰动。“这是一部政府自己约束自己行为的法律。”议案领衔人、国家行政学院副院长陈伟兰代表这样告诉媒体。此材料可提供的信息包括

A．省级政府是我国的立法机关　　　　　　　　

B．全国人大代表拥有提案权、立法权

C．健全法制是对权力进行有效制约和监督的唯一途径

D．政府的权力必须依法行使

1． 我国是人民民主专政的社会主义国家，实现人民当家作主的根本途径是

　　 A．保证人民直接行使国家权力　　　　　 B．人大代表切实履行政府赋予的各项职权

　　 C．完善基层群众自治制度　　　　　　　 D．坚持和完善人民代表大会制度

6．等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g与100mL盐酸反应。

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂的体积时，还需什么数据　　　　　 (用a、b等表示，要注明单位)。

(2)利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO₂的体积：

(3)若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO₂气体的体积大于　　 　L，小于　　　 　L 。

5．在周期表中，元素的相对原子质量约为其原子序数的2-2.6倍。某碱金属(R)及其氧化物(R₂O)组成的混合物4.0 g与水充分反应后，蒸发结晶得到固体5.0 g 。试推断这是什么金属？混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？

4．常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气中只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确认A为①____，B为②____，其理由是③____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气中A和B的物质的量之比为④____；A在混合气中的体积分数为⑤____。

3．由第二主族元素R的单质及其相应氧化物组成的混合物共12g，在此混合物中加足量水，完全反应后，蒸干，得固体。则该元素可能为　　　 (　　 )

A．Mg　　　　 B．Ca　　　　 C．Sr　　　　 D．Ba

2．800°C时，将1molCO和1molH₂O(g)通入2L密闭容器中进行反应：

CO(g)+H₂O(g)　　 CO₂(g)+H₂(g)

达到平衡时，测得容器内CO₂为0.3 mol/L，此时再向容器内通入1mol H₂O(g)，并保持温度不变，则达到平衡时CO₂的物质的量可能是(　　 )

　A．0.3mol　　　 B． 0.6mol　　　　 C． 0.9mol　　　 D． 1.2mol

1． PCl₅在密闭容器中有反应：PCl₅(g)　　 PCl₃ (g) +Cl₂ (g)。t₁°C时PCl₅的分解率为48.567%，t₂°C时分解率为97.034%。则t₂°C时反应体系的物质的量是t₁°C时反应体系的多少倍(　　 )

A．0.4　　　　 B． 1.3　　　　　 C． 1.6　　　　 D． 1.9

5.4 / x = 8 /(x +17) ，　 x = 35.7

设5.4 g全部是R₂O，则R的原子量为 y 。则R的摩尔质量为 y g / mol。

2 ×{ 5.4/(2y + 16)}= 8/(y + 17) ， y = 10.7

因为10.7 ﹤ 23 ﹤ 35.5 ，故R为Na 。

总结：采用极限值，可使该题中的复杂问题得到简化。

例8 ：1.40 g含有碱金属(M)及其氧化物(M₂O)的混合物，与水反应生成1.79 g碱。求混合物的成分及其组成。

方法：由于碱金属不确定，可用极端假设法加以讨论。即讨论1.40 g全部为碱金属及1.40 g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后根据平均值规律建立不等式解题。

解得　 x=0.498(g)

　　　 y=0.902(g)

总结：本题若用常规法对可能存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进行求解，可受到事半功倍的效果。

例9 ：在标准状况下H₂和Cl₂的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol 的NaOH完全转化为盐，则a，b的关系不可能是下列的(　 )。

A．b = a/22.4　　 B．b ﹥a/22.4　　 　C．b ≥a/11.2　　 D．b﹤a/22.4

方法：“气体恰好能使b mol 的NaOH完全转化为盐”是该题的关键之处。“气体恰好”是指能与NaOH反应的气体能完全与之反应并转化为盐，而不是气体无剩余(可能剩余H₂)。以此可用极限法去分析，即NaOH的最小值为a L全为H₂，NaOH的最大值为a L全为Cl₂。

解析：若a L全为H₂时，耗碱量为0，若a L全为Cl₂时耗碱量最大，此时b = a/11.2 。因此对二者的混合气体而言，耗碱量应介于0 - a/11.2之间，故a，b关系不可能的只有C 。

总结：此题在分析时，不仅要考虑极限值，还要考虑题中关键字词。

例10 ：某混合物含有KCl、NaCl、Na₂CO₃，经分析知含Na 31.5%，含氯为27.08%(质量百分含量)。则该混合物中含Na₂CO₃为　 (　 　)　

A． 25%　　 B． 50%　　 C． 80%　　 D．无法确定

方法：若假设此混合物由下列三种物质的极端组成，那么判断起来比较简单。

(1)若只由KCl和Na₂CO₃组成，用含Na%求出Na₂CO₃的质量

(2)若只由NaCl和Na₂CO₃组成，又用含Cl%量求出Na₂CO₃的质量

(3)若只由KCl和Na₂CO₃组成，用Cl%量求出Na₂CO₃的质量

混合物中Na₂CO₃的实际质量应比(1)(2)中值小，比(3)中值大(因KCl比NaCl分子量大)

解析：设混合物为100 g：

(1) 设混合物只由KCl和Na₂CO₃组成，则用含Na%求出Na₂CO₃的质量为：

100g×31.5%×　　= 72.6g　

(2) 设混合物只由NaCl和Na₂CO₃组成，则用含Cl%量求出Na₂CO₃的质量为

100g- 100g×27.08% ×　 　= 55.4g

(3) 设混合物只由KCl和Na₂CO₃组成，则用含Cl%求出Na₂CO₃的质量为：

　100g- 100g×27.08%× 　 = 43.2g

因为　 72.6g﹥55.4g﹥50g﹥43.2g

故正确答案为(B)

总结：对于三种物质，两种数据，如通过列方程求解，因缺少数据而无法求得结果。此时必须要考虑极限问题，通过分析极限情况而获得正确结果。

例11 ：800℃时将1 mol CO和1 mol H₂O(蒸气)通入2 L密闭容器中进行反应：CO(g)+ H₂O(g)　　 CO₂(g)+H₂(g),达到平衡时测得容器内CO₂为0.3 mol/L，此时再向容器内通入1 mol水蒸气，并保持温度不变，则达到平衡时CO₂物质的量可能为(　　 )

A．0.9 mol　　 B．0.6 mol　　 C．0.3 mol　　　 D．1.2 mol

方法：通过找出新平衡时CO₂物质的量的范围，再进行估算即可。

解析：由于反应是可逆的，反应物不可能完全转化，因此再向容器内通入1 mol水蒸气时，CO₂的物质的量应大于0.6mol，但CO又不可能完全转化为CO₂，所以CO₂的物质的量应介于0.6 - 1 mol之间，故选 A 。

总结：此类试题如果通过计算，则必须要懂得化学平衡常数，而在此条件下，想通过计算获得结果根本不可能，以此只能通过估算获解。

专项训练：