为纪念中华人民共和国成立60周年，中国人民银行于2009年9月16日发行建国60周年金银纪念币一套。该纪念币破例以纯金纯银铸造，更是体现了其作为建国60周年核心藏品的价值，尚未上市，就备受投资者追捧，在各大城市未卖先火，预定、咨询电话打爆。据此回答1-2题。

1．发行中华人民共和国成立60周年金银纪念币，对中国人民银行来说：

①实现了其价值　　　　　 ②实现了其使用价值　

③出让了其价值　　　　　 ④出让了其使用价值

A.①③　　　　　 　 B. ②③　 　 C. ①④　 　　 　 D.②④

2．该套纪念币共5枚，其中金币3枚，银币2枚，均为中华人民共和国法定货币。该套纪念币在本质上是：

A. 一般等价物　　　　 　 B.纸币　 　　　 C.铸币　　 　　 D. 商品　　

13．(14分)

(1) Xe + 3 F₂ === Xe F₆(2分)

(2)550(500-550范围内均可得分)(1分) 850(800-850范围内均可得分)(1分)　

(3)＞(1分)　　 随着温度的升高，Xe F₆(g)Xe F₄ (g) + F₂ (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。(2分)

(4)Xe F₆ 、Xe F₄ 、Xe F₂ 、Xe 、F₂(3分)

(5)　　　　　　　　 Xe (g)　 +　　 F₂(g) 　XeF₂(g)

　　　 　　起始浓度(mol/L)：　 0.125　　　　 　1.225　　　　　 　　0

　　　 　　　转化浓度(mol/L)： 　c(XeF₂)　　　 　c(XeF₂)　　　 　　c(XeF₂)

　　　 　　平衡浓度(mol/L)：0.125-c(XeF₂)　 　　1.225-c(XeF₂)　　 　　c(XeF₂)

＝0.08　 (2分)

c(XeF₂)= 0.1mol/L　 (2分)

12．(8分)

(1)770℃(2分),890℃(2分) (2)降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度(2分)

(3)K＝c(K)/c(Na)(2分)

11．(12分)

(1) (3分)　　　　　　　　　 (2) A中X的转化率＞B中X的转化率。(3分)

(3) 2.6aL(3分)

(4)变大(1分)； 升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体的体积增大，气体浓度减小，平衡向正向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因。(2分)

10．(12分)

(1) K＝(2分)；　 减小(2分)。　 (2) mol·(L·min)^－1(2分)。　

(3) b； c。　　 (3分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)　 Cu₂O+CO2Cu+CO₂。(3分)

9．(14分)

课题名称：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，(或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较)。其他合理也给分 (2分)

实验仪器及试剂：大试管(1分)、 酒精灯(1分)、 计时器(或秒表)　 (1分)；

实验讨论：

(1) 普通漏斗(1分)；烧杯 (1分)　　　　　　　　　　　　 (2)　 40.8 (2分)

(3) Cl₂(1分)；　　 湿润的碘化钾淀粉试纸(1分)；　　　 KClO₃与Cr₂O₃ 发生了氧化还原反应 (1分)

VI 实验结论：氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO₃受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

13．(14分)Xe和F₂在不同温度下反应可得XeF₆、

XeF₄和XeF₂三种氟化物，下图表述的是将0.125mol/L

Xe和1.225mol/L F₂为起始反应物，在一个体积固定的

容器内发生反应，得到的生成物在平衡体系内的物质的

量分数与反应温度的关系。

(1)420K时，发生反应的化学方程式为：

　 _________________________________。

(2)制备XeF₆和XeF₄最适宜的温度分别约为

　__________K和__________K。

(3)600-800K时，会发生反应：

XeF₆(g)XeF₄(g)+ F₂(g)，其反应热△H _______0(填“>”“=”或“<”)。理由是______________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)900K时，容器中存在的组分有_________________________________。

(5)若在某温度下，反应只生成XeF₂，其物质的量分数为0.08，求反应混合物中XeF₂的浓度。(写出计算过程)

2009高三化学专题训练(16)(化学平衡)

12．(8分)钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH >0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　　　 ，而反应的最高温度应低于　　　　　 。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转 化率可以采取的措施是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝　　　　　 　。

11．(12分)如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)；∆H<0达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

(1)A中X的转化率为　　　　 　　　　　。

(2)A、B中X转化率大小关系为A　 　　　B

(填“＞”、“＜”、“=” )

(3)打开K，一段时间后又达到新的平衡时，

A的体积为　　　　　 L(连通管中气体体积不计)

(4)在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积

　　　　 (填变大、不变、或变小)，其理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　 ，

升高温度，K值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v (H₂)＝　　　 　　　　　　　。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　 　　　。。

a．氢气的浓度减少　　　　 　　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 　　　　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________________(用方程式表示)。