11． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是  (     )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

10.用铂电极电解500mlCuSO₄ 溶液，通电一段时间后，某一极增重0.064g（设电解时该电极上无氢气生成，且不考虑水解和溶液体积的变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（   ）

A  4×10^―3   B  2×10^―10    C   1×10^―10    D   1×10^―7

9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi^＋（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^－＝LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（     ）

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－＝C₆Li

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是  (     )

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

C．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

6．有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是  (     )

A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②