23．(10分)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

   (1)D装置中主要反应的离子方程式为　　　 ；F仪器的作用是：　　　　　　 ；

   (2)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：

a 氯化铁 b 氯化亚铁c硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO₄(H⁺)

若验证Cl₂稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有　 (选填一个符号)试剂的试管内，再加入　　 (选填一个符号)试剂，发生的现象是：　　　　　　　　　　 。

22．(12分)如图所示，X、Y分别为外接直流电源的两极， a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。回答下列问题　 　

   (1)Y的电极名称是 　　　　　　；Cu电极的名称是　　　　　　　　 ；

   (2)a的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

   (3)左侧装置所看到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：

mA(g)+nB(g) pC(g)。

   (1)欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的

物质的量之比为 　　　　　　　；

   (2)充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随

时间的变化如图所示，则：m+n　　 p(填“＞”、“＜”

或“＝”)，该反应的△H　　 0(“＞”、“＜”或“＝”)。

20．下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂ +4HCl(浓) Cl₂↑+Mn²⁺ +2Cl^－+2H₂O

　　　 B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺+2Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+6Cl^－+Br₂

　　　 C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

19．在密闭容器中，对于可逆反应A +3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若正反应方向△H <0，则T₁> T ₂

　　　 B．A一定为气体

　　　 C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

　　　 D．B一定为气体

18．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此时共消耗水的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2mol　　　　　　　　　 B．3mol　　　　　　　　　 C．4mol　　　　　　　　　 D．5mol

17．常温时，以下4种溶液pH最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．01mol/L甲酸溶液

　　　 B．0．02mol/L甲酸溶液与0．02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液

　　　 C．0．03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液

　　　 D．甲酸溶液与NaOH溶液混合,得到C(HCOO^-)= C(Na⁺)的溶液

16．将0．1mol·L^-1的某二元弱酸(H_­2X)溶液和0．1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．c(HX^-)<c(X^2-)

　　　 C．c(Na⁺)>c(HX^-)

　　　 D．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HX^-)+2c(X^2-)

15．常温下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH与加入气体体积(标况下的数据) 变化如图所示。下列分析中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．b 点所对应的纵坐标数据为7

　　　 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

　　　 C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0．05 mol•L^－1

　　　 D．b 点对应的溶液导电性最强

14．下列反应的离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲醇、O₂和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

　　　 B．亚硫酸氢钠水解：HSO₃^－+H₂O 　SO₃^2－+H₃O⁺

　　　 C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + HCO₃^－

　　　 D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ ：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺