15.下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^- = 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

D.KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

14．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

　 A.元素非金属性：Z> Y > X　　　　 B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C. 原子半径：Z < Y < X　　　　　 D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

13．下列说法正确的是

A．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．1.8 g NH₄⁺ 含有的质子数为6.02×10²³

C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×10²³

D．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2×6.02×10²³

12．下列相关实验不能达到预期目的的是

11．已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

　　 A.溶液中Ca²⁺的数目　　　　　　 　　　　B.溶剂的质量

C.溶液中溶质的物质的量浓度　　　 　　　D.溶质的质量

10．已知下列热化学方程式：

　 Zn(s) + 1/2 O₂(g)= ZnO(s) 　ΔH= -351.1 kJ·mol^-1

　 Hg(l) + 1/2 O₂(g)= HgO(s) 　ΔH= -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的反应热ΔH为

A.-260.4 kJ·mol^-1　 B.+260.4 kJ·mol^-1　 　C.- 441.8 kJ·mol^-1　　 D.+ 441.8 kJ·mol^-1

9. 下图有关电化学的示意图正确的是

　　 A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　 C. 　　　　　　　　D.

8．下列叙述不正确的是

A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性

B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

7．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

　 A.NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂　　　　　

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D.NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6．室温下，水的电离达到平衡：H₂O H⁺ + OH^-。下列叙述正确的是

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)增大

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^-)降低

D.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^-)= c(H⁺)