94.(1)氧化反应　　 缩聚反应 (2)

(3)

　(4)

(5) d(6)(合理即给分)

95

96

97

98 (1)C₁₁H₁₃O₄N　 (2)甲醛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)

(4)B、C　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 12　　　　

99　

(3)7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

100 ^(1)C4H10。

^{(2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷}

⁽³⁾

^{(4)消去反应。}

⁽⁵⁾

^(6)、、、

76．

(1)N≡N　　

第4周期，第Ⅷ族

(2)① ③

(3)CH₄ NH₃

NH₃+H₃O⁺＝NH⁺₄+H₂O

(4)3SO₂+2NO^-₃+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄？+2NO+4H⁺

SO₂

77

　③32

78　 (1)为了防止亚铁化合物被氧化　　　　　　　　　　　　　

(2)CO　　 HO　　 NH₃　　　　　　 　　　　

(3)Fe+HP+Li⁺2e＝LiFePO₄+2H⁺　　　　　　　　　

(4)

(5)FePO₄+Li⁺+e====LiFePO₄　　　　　　

79 (1)①氯气；a；d；浓硫酸

(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl②0.35　 (3)134.4

80　 (1)反应物能量　 生成物能量　

(2)无　 降低　 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　

(3)-198

(4) SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅　 (4)0.025　 0.05

(5) S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)　　 △H₁=-296 KJ·mol^-1

　SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g)　　 △H₂=-99 KJ·mol^-1　

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g)　　 △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1　

81：(1)AsH₃(2)Br₂(3)a　 c (4)

82(1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或减少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

83(1)C　 (2)D

　　 (3) (或等其他合理答案：)

(4)金属锌的密度(或其他合理答案：)(5)偏大

(6)(或其他合理答案：)(7)劣于

84　 (1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

(5)288.0

85(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空气中CO₂

⁽³⁾①酸式滴定管

②99.9%

③样品中存在少量的NaCl　 少量的CaCl₂ .2H₂O失水

86(1)2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+3H₂O+2CO₂↑+2NH₃↑

(2)①4.5g　　 ②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解

(3)① H⁺+OH^－=H₂O　 NH₄⁺+ OH^—= NH₃·H₂O　　 Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓；

　　 ②

87(1)固体NH₄Cl和Ca(OH)₂

2NH₄Cl +Ca(OH)₂　　　　　 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(或其他合理答案)

(2)碱石灰(或CaO)　 除去NH₃气流中的水汽

(3)黑色粉末部分逐渐变为红色　 2NH₃+3CaO　 　　N₂+3H₂O+3Cu

(4)出现无色液体　 氨水

用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝　 用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝

88^{(1)关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。}

^{(2)防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2的逆流}

^{(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。}

^{(4)①2.80　 ②产物中生成了CaO,}x的值偏小

89　 I．(1)容量瓶

(2)2　 5　 6　 2　　 8　 　50₂

　 (3)酸式

　　　 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

　 (4)

　 (5)偏高

II．

90

91(1)土壤(根系吸收)　

汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同

(2)①近地面不同高度空气含铅量的研究

②离地面越低(高)，含铅量越高(低)　 铅和铅化合物密度大。

(3)①烧杯　 漏斗　 ②烘干　 偏高 (4)C

92 (1)①　 碳碳双键、氯原子　 ②取代反应

(4)a　 c　 d

(5)蒸馏

93(1)取代反应　 加成反应

(2)

(3)

(4)3

70．(1)SO₂　 NH₄⁺ (各2分，共4分)

(2)2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- (2分)　　 4NH₃+3Cl₂＝NCl₃+3NH₄Cl　 (2分)

(3)饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大　 (2分)

　 71：(1)分子，干冰　 (2)正四面体，非极性　 Si₃N₄ (3)三角锥形，

　　 (4)和CCl₄　　　　　　　　　 非极性分子

72

73(1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄ (3)As₂S₅。

(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

74：

(1)　 (2)弱于(3)S + 2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案：)(5)NaNO₂ (6)(3a – 4b)KJ/mol

75：

68、⑴白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀(2分)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃(2分)

⑵3Fe + 2NO₃^- + 8H⁺ = 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O(2分)

⑶不能　 由③知：2HNO₃ + NO = 3NO₂ + H₂O。在浓硝酸中不可能生成NO(4分)

69:(1)D为FeSO₄(2分)，E为H₂S (2分)

(2)离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe2++4H⁺+SO₄^2-(2分)

　　 (3)离子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑(2分)

(4)称一定量的Cu₂S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。(2分)　

65、(1)H₂+SH₂S(写成可逆反应也正确)(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O

(3)C+2H₂SO₄(浓)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

或Cu+ 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等

(4)①H₂SO₃ +2OH^— = SO₃^2— + 2H₂O②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

　66(1)CaC₂、CaO、CO₂、Ca(OH)₂、C₂H₂、.(2)Ca(OH)₂+CO₂=Ca(HCO₃)₂

(3)

67

⑴0.200 mol(不带单位不给分)⑵Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O(4分)

⑶C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O(2分)

⑷NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－NH₃↑+CO₃^2－+2H₂O(或：NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃↑+SO₃^2－+2H₂O，或：NH₄⁺+HS^－+2OH^－NH₃↑+S^2－+2H₂O，其它正确答案亦可)(6分)

⑸4HCl+NaAlO₂＝NaCl+AlCl₃+2H₂O(或：4H₂SO₄+2NaAlO₂＝Na₂SO₄+Al₂(SO₄)₃+4H₂O，注：若H₂SO₄写成硝酸亦可)(3分)

100．(09全国卷Ⅰ30) 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：

回答下列问题：

(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO₂和45 g H­_2­O。

A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H­₂反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

61　 (1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2) C>O　

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金刚石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳纳米管等

62　 (1)Al　 C　 Na₂O₂　

(2) 2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3) CO₂　 CO　 (4) Na₂CO₃ (5) 2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-　

　63　 (1)

(2)　　

(3)或

64(1)三　　 II A　　 　

(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　

(4)　 (5)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

99.(09四川卷28)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示)，A的碳链结构无支链，化学式为;1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：

其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为(转化过程中生成的其它产物略去)。

已知：

A的合成方法如下：

其中，F、G、M分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_____________________。

(2)C生成D的化学方程式是　　　　。

(3)A与乙醇之间发生分子间脱水反应，可能生成的有机物共有　　种。

(4)F的结构简式是　　　　　。

(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：　　　。

98.(09广东化学26)光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环(呲啶的结构式为，其性质类似于苯)的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下(仅列出部分反应条件)：

(1)化合物II的分子式为_____________。

(2)化合物I合成方法如下(反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平)；

化合物III的名称是________________。

(3)用化合物V(结构式见右图)代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为___________________。　　　　　　　　　　　　 　

(4)下列说法正确的是_____________(填字母)

A. 化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛

B. 化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C. 化合物I、II、IV都可发生水解反应

D. 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

(5)呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯(VI)的结构式见上图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。　

97．(09全国卷Ⅱ30)化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。

根据以上信息回答下列问题:

(1) A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2) 反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3) A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4) 反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：　　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 　；

(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

96.(09海南卷18-4)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料　

　 的路线：

已知：

①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

　　 ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

　　 ③C可发生银镜反应。

　　 请根据以上信息回答下列问题：

　　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)由A生成B的化学方程式为　　　　　 ，反应类型是　　　　　　　　 ；

　　 (3)由B生成C的化学方程式为　　　　 　，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)D的结构简式为　　　　　　　 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有　　　　　　　　　　　　　　 (写结构简式)。