26、(13分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验

(1)　　　 请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图

(2)请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

(p-CP)= 　　　　　　　　　　mol·L^-1·s^-1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因： 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)实验③得出的结论是：PH等于10时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(12分)重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

⑴若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用　　　　　 (填标号)。

A．稀硫酸　　　 B．氧化钠固体　　　 C．氢氧化钾溶液

⑵Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是

　　　　　　　　　　　　 　　　　　(用离子方程式表示)。

⑶Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙红色)+H₂O

①该反应　　　 氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式K＝　　　　　 。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液　　　 (填标号)。

A．变黄色　　　 B．颜色不变　　 C．橙红色变深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Ag₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是　　　　　 。

24、(9分)Ⅰ、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置(图中

尾气处理装置略)的是　　　　　 (填序号)。

① 石灰石和稀盐酸　　 ② 二氧化锰和浓盐酸

③ 铜和稀硝酸　　　 ④ 铜和浓硫酸

　 　　⑤ 浓盐酸和浓硫酸　　 ⑥ 铝和烧碱溶液

Ⅱ、联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

　 (1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　 △H=－57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。

　　　　 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是　　　　　　　 (填字母)

　　　　 A．减小NO₂的浓度　　 B.降低温度　　 C.增加NO₂的浓度　 D.升高温度

　 (2)25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=　 　　　kJ·mol^-1

　　 Ⅲ、 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

(3)该电池充电时阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)放电时负极附近溶液的碱性　 　　　　(填“增强”或“减弱”或“不变”)

23、(12分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀Q生成。Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。W的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白：

(1)X的最高价氧化物的结构式为　　　　 　　

(2)写出生成白色沉淀Q的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

已知298K时，该物质的的Ksp=5.6×10^-12，若此时测得溶液PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的Y离子物质的量浓度为　　　　　　　 。

(3)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　

(4)写出W单质的一种用途　　　　　　 。

(5)Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　 (用元素符号表示)

22、已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 　qC(g)　 △H ，在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象判断

A．T₁>T₂, △H>0， P₁>P₂,　 m+n>q

B．T₁>T₂, △H>0， P₁<P₂,　 m+n<q

C．T₁<T₂, △H<0， P₁>P₂,　 m+n>q

D．T₁>T₂, △H<0，，P₁<P₂,　 m+n>q

第Ⅱ卷(非选择题 共56 分)

21、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺ 、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在　　　　　 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－一定存在　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

20、下列说法不正确的是

A．用NaOH溶液就可鉴别K⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种离子

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该物质一定含有NH₄⁺

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的烧碱溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使所测烧碱溶液浓度偏高。

19、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

　 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是　　

　　 A．蒸馏　 过滤　 分液 　 　B．分液　 蒸馏　 蒸馏

　　 C．蒸馏　 分液　 分液 　　 D．分液　 蒸馏　 结晶、过滤

18、下列实验能达到预期目的的是

A．干燥Cl₂ 　　B．滴定FeSO₄溶液 　C．测定一定时间内CO₂ 的体积　 D．实验室制氨气

17、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数