19．(10分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子外层电子数之比为2：3。D为无色非可燃性气体，G为W元素形成的气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

　 (1)写出I的电子式　　　　　　　　　　 　。

　 (2)在K溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，露置于空气中颜色迅速变化，则检验L溶液中阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的离子方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)在2009年哥本哈根全球气候会议上，大部分科学家和国家首脑认为：气体D的大量排放应对气候异常的变化负主要责任。请写出自然界减少D的一个化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(16分)PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体A(C₆H₈O₂)不溶于水，可以发生以下变化：

　 　　 已知：E能发生银镜反应，F与NAHCO₃溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结构。请回答：

　 (1)F分子中含有的官能团的名称是：　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)由F转化成G的反应类型属于(选填序号)　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ①氧化反应　　 ②还原反应　　 ③加成反应　　 ④取代反应

　 (3)由B与D反应生成E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)B是一种新型汽车燃料。已知在通常情况下，1gB完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ。则表示其燃烧热的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　若利用该反应和熔融的KOH设计成一化学电源，该电源负极的电极反应式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)由A发生加聚反应可得PMMA，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

　 (6)与A具有相同官能团的A的同分异构体R，不能发生银镜反应，且其在酸性条件下水解产物均能稳定存在(已知：羟基与碳碳双键连接时，不稳定)，写出其可能的二种结构简式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(16分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

　 　　 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投

到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

实验浊得不同时刻气体体积如右图：

　 (1)t₀~t₀过程中速率比t₁~t₂速率　　 (“快”或“慢”)，其主要原因是　　　　 。

　 (2)影响过程t₁~t₂速率的主要原因是

　　　　 ①　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　 。

　 (3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表中。

　　 [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L^-1HCl，使镁、

铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中

含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：

　　　　　　 。

　　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加

a mol C₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1HCl，

所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图

所示。据此，回答下列问题：

　 (1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=　　　 ；

　 (2)所加入NaOH溶液的体积a=　　　 mL。

13．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是(　　 )

　　　 A．Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂

　　　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 C．Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

　　　 D．2molFeSO₄发生反应时，共有10mol电子转移

　 14．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图

所示。下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

　　　 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　　　 C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

　　　 D．d点无BaSO₄沉淀生成

　 15．根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽

　　　 B．甲中b电极的电极反应为：4OH^-4e=2H₂O+O₂↑

　　　 C．通电初期乙中的总反应为：

　　　 Cu+H₂SO₄=====CuSO₄+H₂↑

　　　 D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

　 16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两

份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g

(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐

加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如

下图所示。下列分析或结果错误的是　　　 (　　 )

　　　 A．原混合酸中NO^-₃物质的量为0.2mol

　　　 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

　　　 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

　　　 D．H₂SO₄浓度为5mol·L^-1

第Ⅱ卷(52分)

12．某溶液中可能含有I^-、NH⁺₄、Cu²⁺、SO^2-₃，向溶液中加入足量的溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①肯定不含I^-　　　　　　 ②肯定不含Cu²⁺ ③肯定含有SO^2-₄　　 ④可能含有I^-

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向Ag(NH₃)₂OH溶液中加足量氢溴酸：

Ag(NH₃)⁺₂+OH^-+3H⁺=Ag⁺+2NH⁺₄+H₂O

　　　 B．Ba(HCO₃)₂溶液与Ba(OH)₂溶液任意比混合：

Ba²⁺+2HCO^-₃+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

　　　 C．FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有气泡产生：

　　　 2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑

　　　 D．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaAlO₂溶液：

　　　　 NH⁺₄+AlO^-₂+2H₂O=NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓

10．莽草酸是一种化合治疗禽流感药物达菲的原料，

鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于

这两种有机化合物的说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，

消耗NaOH的量相等

　　　 B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

　　　 C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

　　　 D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

　　　 B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶质，所加水的体积前者大

　　　 C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是

　　　 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)]

　 9．下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．a和b　　　　　　　 B．a、b、c　　　　　　 C．b和d　　　　　　　 D．b、c、d

7．一定温度下测得在2L的容器中，M、N、P三种气体

物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法不

正确的是(　　 )

　　　 A．该温度下的平衡常数为3.75

　　　 B．若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的

正反应为吸热反应

　　　 C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

　　　 D．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

6．某溶液中同时含有下列六种离子，①HS^-、②SO^2-₃、③NO^-₃、④PO^3-₄、⑤SO^2-₄、⑥Na⁺向其中加入足量H₂O₂后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．①②④⑤　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．③④⑥　　　　　　　 D．只有⑤⑥