16．(9分)请完成下列有关氧化还原的问题：

(1)已知氧化性BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂ 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

①可观察到的现象是_______________________________________

②写出有关的离子方程式_____________________________________.

(2)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

拆写的结果是：氧化反应Cu-2e^-==Cu²⁺；还原反应Fe³⁺+e^-==Fe²⁺，据此，请将反应3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^-+NO 拆写成两个“半反应”式：

氧化反应：__________________________________________________。

还原反应：__________________________________________________。

15．(3分)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

(1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是　　　　　　　 。

(2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：　　　　　　 。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．蒽醌法：

14．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是　　　　　

A．配制200.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

B．该硫酸50.0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H₂ 20.3 L

C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

D．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

第II卷(非选择题)　　 本卷包括5小题，共58分

12．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

　　　 MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+　 　。下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H₂C₂O₄　

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH

C．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对　

D．10 mol H⁺参加反应时，电子转移5 mol

选项 目的 装置 或操作 选项 目的 装置 或操作 A 精炼铝 C 在铁制品上镀铜 B 配制稀硫酸溶液 D 净化、精制淀粉胶体

11．对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)　 △H<0，下列说法不正确的是

A．若温度不变，将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则　 m + n > p + q

B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小　　

C．若温度和容器体积不变，充入一定量的稀有气体，B的浓度不变

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B物质的量之比为m∶n

10．已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂B = H⁺ + HB^－，②HB^－ H⁺ + B^2－ ，则下列说法中一定不正确的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

B．在Na₂B溶液中一定有：c (Na⁺)=2(c (B^2－)+c (HB^－) + c (H₂B) )

C．NaHB水溶液中一定有：c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HB^－) + c (OH^－) +2 c (B^2－)

D．在Na₂B溶液中一定有： c (OH^－)＝c (H⁺) + c (HB^－)

9．如图所示，下列叙述正确的是

A．Zn为负极，被还原成Zn²⁺

B．SO₄^2－有通过隔膜向Cu极运动的趋势

　　 C．Y与滤纸接触处有氯气　　　　　　　　

D．Y为阴极，与滤纸接触处变红

8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

C．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

7．下列说法或表示方法正确的是

A．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq)= H₂O(l)　 △H =－57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

B．由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

C．在200℃、101kPa时，1molH₂与碘蒸气反应生成HI放热14.9kJ。该反应的热化学方程式为：H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)　　 △H =－14.9kJ/mol

D．在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)　 △H =－285.8 kJ/mol

6．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；向NaY溶液中通入CO₂，则生成HY和Na₂CO₃。下列有关叙述正确的是

A．酸性由强到弱：H₂CO₃>HX>HY

B．结合H⁺能力：CO₃^2->Y^->X^->HCO₃^-

C．同浓度的NaX和 NaY溶液的pH前者大

D．向NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：

c(X^-)>c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)