20．

(1)______________________________________。(用离子方程式表示)

(2)

①_______________________________________。

② ______________________________________。

③ _____________________范围内。

(3)

①_________________________。

②

________________________________________________________；

______________________________________________________。

……

19．

(1)____________________。　　

(2)____________________。　　　　　　　

(3)______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)____________。_______________。

(5)___________________。

18．

(1)________________________________。

(2)_________；_____________,_____________。

(3)___________，_____________。

(4)__________________________________；

__________________________________.

(5)

____________________________________。

____________。

(6)_____________。

(7)_____________。

17．

(1)①____________；____________

②__________________________________________

(2)①___________________________________________

②_______________________________________________,

_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)

③___________.

16．

(1)①_______________________________________

②____________________________________.

(2)

氧化反应：__________________________________________________。

还原反应：__________________________________________________。

15．

(1)　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　 。

20．(10分)铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，其水溶液中存在的平衡体系为　　　　　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)

(2)常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。

已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为_____________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_______________。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在__________范围内。

(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

　　 说明：1--用蒸馏水浸溶，　　　 2--用稀硫酸浸溶，

3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：　　　　　　　　　 。

② 还能得出的其它结论是(写出2条即可)

________________________________________________________；

______________________________________________________。

天津市五校2010届高三上学期期中联考化学答题纸

I、选择题

II、填空题

19．(9分)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

　 ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　 。　　

A．，；　 B．，；　　　

C．，；　 D．，。　

(2)该反应平衡常数的表达式为　　　　　 。　　　　　　　

(3)温度降低，平衡常数　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率为：　　　　　　 。氢气的转化率　　　　 。

(5)下列措施中能使增大的有　　　　 。

A．升高温度；　　 B．加入催化剂；C．将从体系中分离；

D．再充入和；　 E．充入，使体系总压强增大。

18．(16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩种元素，填写下列空白(用元素符号或化学式表示)。

(1)用电子式表示⑦的单质分子的形成过程

________________________________。

(2)④⑤⑥⑦元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_________；元素的最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_________,具有两性的化合物是_______。

(3)地壳中含量最多的元素是______，常温下呈液态的非金属单质是________。

(4)元素③的氢化物分别与元素⑦、元素⑨的单质反应的化学方程式分别是__________________________________；__________________________________.

(5)用电子式表示元素④与⑩形成化合物的过程____________________________________。它们以_________键结合。

(6)在③、④、⑤、⑥这四种元素的原子中，原子半径最小的是_________。

(7)在③、④、⑤、⑥、⑨这四种元素的单质中，还原性最强的是______。

17．(11分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的_____棒；乙池中的______棒

②乙池中阳极的电极反应式为___________________

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

___________________________________________

②甲池中碳极上电极反应式是

_______________________________________________,

乙池中碳极上电极反应属于_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)

③若乙池转移0.2mol e^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=______.