21．(13分)(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)(3分)

(2)2OH^-+2Al+6H₂O == 2 [AI(OH)₄]^-+ 3H₂↑　 (3分)

(3)0＜m_Al＜0.04g(或m_Al＜0.04g(3分)　 (4)＞ (2分)　 (5)符合(2分)

20、(14分)(1)MnO₂ (2分) (2)稀(2分)、浓(2分)反应方程式略(2分)(3)加适量氢氧化钠溶液，观察沉淀颜色变化或者加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，看是否有血红色出现。(4)在浓盐酸中溶解固体三氯化铁，加水稀释到所需浓度(2分)(5)2FeCl₂+H₂O₂+2HCl === 2FeCl₃+2 H₂O(2分)　 (6)略(2分)

19、Ⅰ (10分)　 (1)Si　 N　 S　 As　 P　 (4分) (2)H₂SO₄>H_­3PO₄>H₃AsO₄ (3分) (3)NH₃>PH₃>SiH₄(3分)

Ⅱ (8分)⑴K=　　 向右　　　 ⑵①C　　　 ②>

21、(13分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计右图装置进行实验。

(1)如何检验该装置的气密性　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程

式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m_A1)范围为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(填“＞”“＜”“＝”)VmL。

(5)若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)　　　　　 　　　　　　　　　　　(填“符合”或“不符合”)。

化学阶段性综合模拟题答案

1-5ADDCD6-10CDCBD11-15CCDCD16-17CC

18 Ⅰ(6分) ⑴③⑤(2分) ⑵①大于②小于③大于④小于(每空1分共4分)

Ⅱ(8分 )(1)

(2)1：4　 (3)酸性　 氧化性 (4)0．8mol(无单位不得分)　

20、(14分) 以下为中学常见物质，转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去。

(1)写出固体C化学式　　　　　　　　　

(2)实验室用①制取D、B溶液应为　　　　 溶液(“浓”或“稀”)；若用②制取F，B溶液应为　　　　　 溶液(“浓”或“稀”)。写出②反应方程式 　　　　　　　　　　　

(3)如何检验E中的阳离子　　　　　　　　　　　　　　

(4)实验室配制G溶液，操作为 　　　　　　　　　　　　　　

(5)除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式　　　　　　　　　　

(6)4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时，放出热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、Ⅰ(10分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

(1)各元素的符号：

　A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________。

Ⅱ(8分)Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)，

　　 ⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K=　 ___________________________

　[物质的浓度用“c(物质)”表示]。当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”、“向左”、“不”)。

⑵上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ(其中K为常数)

通过所给的数据计算得知：

　　 ①在v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值为_________。

　　 A. m=1、n=1　　　 B. m=1、n=2　　　 C. m=2、n=1　　　 D. m=2、n=2

②I^-浓度对反应速率的影响_______Fe³⁺浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”)。

18、(14分)Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是　　　　　 ( 填写编号　 )

①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。

⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①　　 读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数　　 　实际体积数

②　　 用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质

量 　　　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓

度　　　　 　0.1mol/l

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度　　　　　 实际浓度

　Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

　、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　　　　　 。

(3)反应中硝酸体现了　　　　　　 、　　　　　　 性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是　　　　　　　 。

17、 已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜　92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　 D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

第Ⅱ卷( 非选择题，共60分)

16、 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L(标准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)　　　　 　C　　 　

15、 在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是

　　　 A．9：4　　　　　　　　　 B．1：1　　　　　　　　　 C．7：6　　　　　　　　　 D．6：7