18．(9分)在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将　 　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 　　7(填“大于”、“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　 　，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁　　　 V₂(填“大于”、“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(6分)氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。

(1)在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×10⁴ kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　 ；

(2)CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.0kJ·mol^-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH=　　　　　　　　 ；

(3)欲制得较纯净的氢气，可将(2)中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　；

16．常温下，将0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12　　　　　　 B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2　 　　　　　D．由水电离的产生的c(H⁺)＝1.0×10^-2 mol·L^-1

第II卷(非选择题　 共52分)

15．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是

　　　 A．加入碱过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应后溶液中c(A^-)=c(M⁺)

　　　 C．生成的盐不水解　　　　　　 　　　　　 D．酸与碱等物质的量混合

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

13.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度　B. 反应体系的压强　 C.正、逆反应的速率　D. 反应物的转化率

12.为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

　 A．NaOH　　　 　B．MgO　　 C．氨水　　D．铁粉

11．已知下列热化学方程式：

1/2CH₄ (g) + O₂(g) = 1/2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = -445.15kJ·mol^-1

CH₄ (g) + 3/2O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(l)；△H = -607.3 kJ·mol^-1

CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = -890.3 kJ·mol^-1

CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H = -802.3 kJ·mol^-1

则甲烷的燃烧热△H为

A．-445.15kJ·mol^-1 　　　　　B．-607.3 kJ·mol^-1　

C．-890.3 kJ·mol^-1　　 　　　D．-802.3 kJ·mol^-1

10．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是　　　　　　　　　　

A．NH₄⁺ + H₂O　　 　NH₃·H₂O + H⁺ B．HCO₃^-+ H₂O　 　CO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂O　　　 HS^-+ OH^- D．NH₃ +H₂O　　 　NH₄⁺ +OH^-

9．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是

A． NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、 Fe²⁺ B．Fe³⁺、 ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C． SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、Fe³⁺　　　 D． SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺