6．下列各句所表述的内容合乎史实的一项是

A．作为清代桐城派古文家突出代表的姚鼐，他提出学问之事有义理、考证、文章三方面，“必兼收之，乃足为善”。

B．作为法国19世纪伟大的批判现实主义文学家的雨果，1831年完成了他的第一部长篇小说《巴黎圣母院》的创作。

C．《楚辞》收录了战国时期楚国屈原、宋玉、陶渊明等人的作品，西汉刘向辑。这部作品运用楚地的诗歌形式、方言音韵，描写楚地风土人情，具有浓厚的地方色彩，故名《楚辞》。

D．《古诗十九首》是东汉末年文人七言诗的选辑，最早见于南朝梁萧统《文选》。

5．下列各项中，标点符号的使用合乎规范的一项是

A．朱自清写《背影》，是因为他父亲的一封来信，说自己“膀子疼得厉害，举箸提笔，诸多不便，大约大去之期不远矣。”

B．《天天向上》这档湖南卫视以礼仪、公德为主题的娱乐性脱口秀节目播出后，收视率节节高升。

C．有人说，16岁时生命之花绽放的季节。她美丽，充满梦想；她灿烂，充满活力；她有困惑，但从不放弃；她有迷茫，但决不后退。

D．回忆一下，你学过哪些描写自然景观的诗文，能按照地域、时令、情感等不同标准分类别吗，你喜欢哪些，为什么。

2．下列各组词语中，没有错别字的一组是

A．方讷圆凿　　　 走投无路　　　 敷衍塞责　　 积毁销骨

B．直抒胸臆　　　 谗佞小人　　　 结发夫妻　　 踯躅青骢

C．义愤填膺　　　 备受煎熬　　　 契而不舍　　 随波逐流

D．弹奏箜篌　　　 磐石蒲纬　　　 清流激湍　　 凭虚御风

1．下列词语中加点字的读音，全部正确的一组是

A．脉脉(mò)　　　 袅娜(luó)　　　 敛裾(jū)　　　 蓊蓊郁郁(wěnɡ)

B．椽木(yuán)　　 点缀(zhuì)　　 穿着(zhuó)　　 钱塘怒潮(nù)

C．范蠡(lǐ)　　　 蕈菌(xùn)　　　 流氓(mánɡ)　　 咎由自取(jiù)

D．靡丽(mǐ)　　　 溘死(kè)　　 　　诽谤(páng)　　 白头偕老(xié)

16．(10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。

(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理

　 ▲ 　。

　　 　(a)臭氧层破损坏　　　　 (b)光化学烟雾

(c)酸雨的形成　 　　　 　 (d)白色污染

(2)0-100min内，平均反应速率最大的是：

　　 　　 ▲　 (选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN)

(3)已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)　 　　　 ▲　　　　 。

(4)消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 　　　　▲　　　 。

(5)2000K时,可以发生如下反应：

1/2N₂+1/2O₂NO，　 　 K₁

1/2N₂+O₂NO₂，　　　 　 K₂

4NO2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=　　　 ▲　　　 (用K₁、K₂表示)。

17(12分)．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

(1)雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键(-NHCO-)外，另两种官能团名称：　 ▲ 、　 ▲　 。

(2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目　 ▲　 　。

①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。

(3)C→D中，加入适量NaOH的作用是： 　 ▲　 　 。

(4)从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、(C₂H₅)NH(无机试剂任用)合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。

已知：

18(10分)．据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

(1)为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 ▲　 。

(a)CO₂ +CaO CaCO₃

(b)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

(c)2Mg+CO₂2MgO+C　　

(d)

(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是　　 ▲　 。

(a)用太阳能光解海水制氢　 　 　 (b)利用天然气与水高温催化制氢

(c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO₂与H₂合成汽油(平均组成设为C₈H₁₈)反应的化学方程式为：　　 ▲　　 。

(4)某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范围为：　　 ▲　　　 。

②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物质的量为y,则y=　　　　　 ▲　　　　 　(用x表示)。

19(12分)A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是　 ▲　。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：　　 ▲　 。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 　　 ▲　 　　 。

③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： ▲　 。

④含碳源中属于非极性分子的是 ▲　 (a．甲烷　 b．乙炔　 c．苯　 d．乙醇)

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

　　　 ▲　　　　 ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： ▲　　　 　 。

19B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。

　

(1)本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为： ▲　 、　 ▲ 。

(2)在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO₄·2H₂O+2NH₄HCO₃=(NH₄)₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是　　　　　 ▲　　　 。

(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为　　　　 ▲　　　 　　 。

(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是　　　　　 ▲　　　 。

(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO₄•2H₂O) ,还含有未分解的磷矿, 未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe³⁺，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：　　　　 ▲　　 　　。

(6)该法优点除K₂SO₄产率高外，再列举一个优点　　 ▲　 　 。

盐城市2010届高三第一次调研考试

化学试题答案及评分标准

13(12分)．

(1)H₂O₂在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度(2分).

(2)c(1分)(3)①酸(1分)；②2，5，6=2，8， 5O₂；(2分)③13.3%(2分)；

④偏高(2分) ⑤尿素(写水杨酸稳定剂也得分)(2分)

14(12分)．

(1)Ⅰ、Ⅲ(2分)　　　　 (2)分馏(蒸馏)(2分)

(3)Ca₃(PO₄)₂+5C+3SiO₂3CaSiO₃+2P+5CO↑(2分)；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(2分)

(4)SiHCl₃会水解，同时产生的H₂，与O₂混合发生爆炸等(2分)

(5)CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺(2分)

15(10分)．

(1)①不能(2分)；②－970.2(2分)；③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物(1分)

(2)①TiO₂ +4e^－ = Ti +O^2－(或：Ca²⁺+2e^－=Ca ,2Ca+TiO₂ = 2CaO +Ti)(2分)

②H₂(1分)(3)d(2分)

16(10分)．

(1)b(2分) (2)NO(2分)

(3)CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂ (2分)

(4)4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O(2分)(5)K₂²/K₁⁴(2分)

17(12分)．(1)羟基、醚键(2分，)　 (2)6 (2分)

(3)与取代产物HCl作用，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率(2分)。

(4)

(每空1分，共6分)

18(10分)．

(1)abd(2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分)

(2)ad(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)

(3)8CO₂ + 20H₂C₈H₁₈ +16H₂O(2分)

(4)①3.2<a<3.25 (2分)　 ②(260x+320)/(4x+5)(2分)

19(12分)．

A．

(1)BD(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)

(2)①[Ar]3d⁷4s² (2分) ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键(1分)；

③Cu₃ Au或Au Cu₃ (1分)　 ④a、b、c(2分)⑤sp³和sp² (2分) ；2(2分)

B．

(1)布氏漏斗；安全瓶 (各1分，共2分)

(2)防止NH₄HCO₃分解(2分)

本卷中所有合理答案均酌情给分。

(3)(NH₄)₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl(2分)

(4)降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高产率(2分)

(5)Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4－=KFe[Fe(CN)₆]↓(2分)

(6)原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等(2分)

12．取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb²⁺(aq)+2R-H(s) =R₂Pb(s)+2H⁺(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是

A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，

　 　PbI₂的Ksp减小

C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI

浓溶液，离子浓度变化如右图所示。

D．本次实验测得的t℃ PbI₂的Ksp=4×10^－9

　　　　　　　　 　第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

13(12分)．过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：

(1)实际生产中需控制n(H₂O₂)∶n[CO(NH₂)₂]=1.2∶1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是　 　 　▲　　　 。

(2)从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是 　　▲　　 。

　(a)盐析　 过滤　　 (b)分液　 过滤　 (c)减压蒸馏　 结晶　 (d)常压蒸馏　 萃取

(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H₂O₂34%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL(KmnO₄溶液与尿素不反应)。

①KMnO₄溶液应盛放在 　　 ▲　 　　 式(选填：“酸”、“碱”)滴定管中。

②完成并配平方程式：MnO₄^－+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：　　　 ▲　　　 。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量　　 ▲　　 .　　　　　 　(选填：“偏高”、“偏低”或“不变”)。

⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为▲ 。

14(12分)．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO₂·nH₂O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

(1)上述反应中，属于置换反应的是　　 ▲　　 (选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。

(2)已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是　 ▲　　。

(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：　▲　；固体废弃物CaSiO₃可用于　　 ▲　。

(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是　 ▲　 。

(5)CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为　 　▲　。

15(10分)．钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO₂大于96%)等为原料生产。

(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

　　　 ①沸腾氯化炉中反应：TiO₂(s) +2Cl₂ (g)=TiCl₄(l) + O₂(g)，在常温下能否自发进行(已知该反应△H=184kJ/mol，△S =57.74J/K)　　 ▲　 (选填：“能”或“不能”)。

②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l) △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl₂(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol

则TiCl₄(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)　 △H = 　　　▲　　 kJ/mol　

③海绵钛破碎后用0.5%-1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的

　　 ▲　 。

(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。

①TiO₂直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：　 ▲　　 。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是 　▲　。

(3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：

　，下列说法正确的是　　 ▲　　　 。

(a) 该反应正反应为的△H＞0　　

(b) 在不同温度区域，TiI₄ 的量保持不变

(c) 在提纯过程中，I₂ 的量不断减少　　

(d) 在提纯过程中，I₂ 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区