16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t1和t2时，固体

产物的化学式A是　　　　 ，B是　　　　　

(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由A得到B的化学方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。

15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。

(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。

(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。

13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。

12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数

11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是　　　　　　　　

A.Li　　　　　 B.Na　　　　 C.K　　　　　 D.Rb

10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．2.8g 　　B．5.6g 　　C．11.2g 　　D．无法计算

9．mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为(　 　)

　　 A．mg　 　　B．　 mg 　　　C．　 g　　　 　D．　 g

8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．1：4 　　　　B．1：3　 　　C．1：2　　 　D．1：l

7．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．1：l：l　 　　B．1：2：3 　　C．1：2：4 　　D．2：3：5