药品：硝酸钾、氯化氢、盐酸、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油、水等。

仪器：电源、电灯、电极、烧杯、V型玻璃管、酒精灯等。

挂图：氯化钠、氯化氢电离挂图(可用多媒体：电脑、投影仪)。

2．难点

　 电离、用物质结构知识解释电离

1．重点

　 电解质、非电解质，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的电离方程式。

3．情感态度与价值观

通过工农业生产和社会生活中应用电解质的事例分析，感悟学习电解质意义和作用；能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。

2．过程与方法

(1)通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法。

(2)结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象，领悟物质结构决定物质性质的学科思想。

1．知识与技能

(1)电解质、非电解质(B)

(2)电离(B)

(3)电离方程式(A)

7．1　 电解质的电离(共3课时)

第1课时　 电解质的电离

[设计思想]

通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念，理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。如：KNO₃是电解质，KNO₃溶液并不是电解质，只是电解质溶液，混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质，而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质；理解电解质与金属导电的区别，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化。

结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的过程中，理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下，发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电；理解常见的酸、碱、盐是电解质。

4．重点、难点

教学重点：电离方程式和离子方程式的书写，弱电解质的电离平衡及平衡移动，盐类水解实质，电解原理。

教学难点；离子方程式的书写，弱电解质的电离平衡，盐类水解的本质，电解原理。

方法重点：实验设计、知识迁移的方法

3．内容结构知识体系

　　　 　　　　　　　　　　　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

　　　　　 电解质、电离　　 电离、电离方程式

　　　　　　　　　　　　　　 电离平衡与影响因素

　　　　　　　　　　　　　　 离子反应的实质与意义

　　　　　 离子反应　　　　 离子反应方程式书写

知识体系　　　　　　　　　　 离子共存的条件

　　　　　　　　　　　　　　 溶液酸碱性与pH的关系

　　　　　 溶液的酸碱性

盐类水解的实质与应用

电解　　　　　　 电解的原理与应用

2．教材地位和功能

本章教材是高中化学的教学重点之一。通过本章的教学，不仅可以加深对强、弱电解质、离子反应和离子方程式，离子反应，电解等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检验等知识的学习。

本章教材重要特点是理论联系实际，重视向学生介绍所学的知识在日常生活、工农业生产和科学实验中的重要应用。例如，结合盐类水解的有关内容，教材中介绍了如何利用盐类的水解为工农业生产和科学实验服务，培养学生灵活运用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。另外，教材建立在学生已学知识和实验的基础上，比较容易激发学生主动参与教学过程，对启发学生积极思维，培养学生的归纳、推理能力非常有利。

本章内容分为四部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响。是本章的重点和核心，是化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。第二部分是在初中复分解反应发生的条件以及高一离子反应、氧化还原反应等基础上展开，从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，并对中学化学中常见的难溶物，难电离物质和挥发性物质等进行小结，使学生的知识系统化、网络化。第三部分是在高一水的电离，溶液的pH学习基础上，对盐类在水溶液中的酸碱性的研究,帮助学生认识化学科学的内在联系与对生活、生产的作用。第四部分是建立在氧化还原反应与电解质的电离理论基础上，对化学原理在化工生产中的应用来深化，认识化学原理。