1．电离平衡

一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。例：CH₃COOH 　CH₃COO^- + H⁺

NH₃•H₂O　 　NH₄⁺ + OH^-

2．主要板书

2．流程说明

复习引入：比较强、弱电解质的区别。学生填写表格。

复习讨论：醋酸这种具有极性键的共价化合物溶于水时，具有怎样的特点？弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？电离过程是可逆的。

师生交流：回忆化学平衡的特征。根据形成化学平衡的条件，归纳建立电离平衡需要什么条件？电离平衡的特点是什么？

小结板书：归纳出电离平衡与电离平衡的特点。得出：(1)弱电解质的电离过程是可逆的。(2)在一定条件下(温度、浓度)v_电离 =v_结合≠0。(3)一定条件下达到电离平衡状态时，溶液里的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。(4)电离平衡是动态平衡，条件改变时，电离平衡可以发生移动。

学生练习：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺-热。若减小[H⁺]，平衡怎样移动？若增大[CH₃COO^-]，平衡怎样移动？若升温，平衡怎样移动？常温下水的pH为7，为什么升高温度后水的pH为小于7？

学生实验：测定不同条件下醋酸的pH(教材P80课堂实验)。

讨论交流：外部条件的改变是怎样的影响电离平衡的？

小结板书：影响电离平衡的因素：温度--电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度--电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小。

归纳总结：弱电解质的电离平衡。

练习作业：弱电解质溶液中电离平衡移动的运用。

1．流程图

药品：0.1mol/L醋酸、水、醋酸钠晶体、pH试纸。

仪器：烧杯、酒精灯、玻璃棒等。

弱电解质的电离平衡，浓度、温度对电离平衡的影响

3．情感态度与价值观

通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。

1．知识与技能

(1)弱电解质电离平衡(B)

(2)影响电离平衡的因素(B)