2．流程说明

引入新课：不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？探究一：相同条件下，不同的电解质在水溶液中的导电能力。

学生实验一：测定下列电解质溶液的导电性：20 ml 0.1 mol/L的碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。

讨论交流：现象记录与结论：相同浓度、相同体积的不同电解质导电能力不同。学生提问：相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么导电能力不同？

学生实验二：测定20 ml 0.1 mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水的pH。

引导、讨论：[根据实验数据与P77资料库数据计算c(H⁺)和c(OH^-)] 自由离子的浓度不同，得出结论：自由离子的浓度不同。讨论相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同？是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？

归纳小结：强电解质和弱电解质；强电解质、弱电解质的判断。

练习交流：写出下列酸碱盐的电离方程式。交流如何用电离方程式表示强电解质、弱电解质的电离以及注意事项。

归纳总结：强电解质完全电离，弱电解质可逆电离，多元弱酸分步电离。强电解质电离方程式书写：弱电解质电离方程式书写：

作业：书本P81第1-5题

1．流程图

药品：碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。

仪器：电源、电灯、电极、烧杯、pH计等。

强电解质和弱电解质概念，弱电解质电离方程式的书写。

3．情感态度与价值观

分析强、弱电解质，理解结构和性质的关系。通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，逐步养成严谨的科学态度。

2．过程与方法

通过对相同浓度碳酸钠、硫酸镁、氯化钠溶液导电性比较的实验，及相同浓度盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水的pH测定，学习比较、测定、分析问题的科学思想与学科方法。

1．知识与技能

(1)强电解质、弱电解质(B)

(2)电离方程式(B)

3．影响电离平衡的因素

温度--电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

浓度--电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向左移动，电离程度减小。

2．电离平衡的特点

①“动”

②“等” v(电离)=v(结合)≠0

③“定” 各微粒浓度不在变化

④“变” 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动