本节课是在学生学习电解质与非电解质.强电解质与弱电解质以及电解质电离的基础学习电解质溶液中离子反应.教学中运用到的实验操作都比较容易.因此.在设计中强调了学生实验.让学生通过自己亲身实验.结合运用电解——青夏教育精英家教网—

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本节课是在学生学习电解质与非电解质，强电解质与弱电解质以及电解质电离的基础学习电解质溶液中离子反应。教学中运用到的实验操作都比较容易，因此，在设计中强调了学生实验，让学生通过自己亲身实验，结合运用电解质电离知识，分析电解质溶液中离子反应以及离子浓度的变化，认识离子反应的本质，初步认识离子反应的条件。

对离子方程式意义以及与化学方程式的区别与联系的教学，也是通过实验，让学生分析，写出化学方程式与离子方程式，进行比较。学生在事实基础上，通过比较，自己总结出离子方程式所表示的意义，突出了重点，又突破了难点。

教学设计根据实际，没有为创设多余情境，而是紧扣学科特点，以训练学生通过实验与运用所学知识揭示出电解质溶液中离子反应的规律。为后续学习离子方程式的书写与电解质溶液中离子反应发生的条件归纳作了有效的铺垫。

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3．离子方程式表示的意义

(1)离子方程式反映了离子反应的实质；

(2)它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

例：CO₃^2-+ 2H⁺→CO₂↑+ H₂O

(3)离子方程式与化学方程式的比较

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2．离子方程式--用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

　例：H⁺ + OH^-→ H₂O

　　　 2OH^-+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓

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1．离子反应--有离子参加的反应称为离子反应

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7．2　研究电解质在溶液中的化学反应

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2．主要板书

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1．教学过程

教学内容	教师活动	学生活动	说明
复习引入	[复习]指出下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质。说明判断的依据。NaOH、 KOH 、NH₃·H₂O 、C₂H₅OH、 HCl 、HNO₃_、NaCl 、CH₃COOH 、H₂SO₄_、Na₂SO ₄、氯水、BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃ [复习] 试写出下列物质在溶液中的电离方程式：HCl、NaOH、_、NaCl 、BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃ 　　　　　　　 [提问]上述溶液中存在那些离子？请完成下列实验(记录现象、写出化学方程式)： 1．在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸； 2．_、HCl溶液中滴加Na₂CO₃ 3．NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液； 4．NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液； 5．CuSO₄溶液中滴加BaCl₂溶液；上述实验分别发生什么现象？这些反应属哪一种化学反应类型？这些现象是怎样发生的？	思考、判断、交流。　　　　　写电离方程式： HCl 　→ H⁺　 +　 Cl^- NaOH → Na⁺+　 OH^- NaCl　 → Na⁺　 + Cl^- BaCl₂ → Ba²⁺+ 2Cl^- AgNO₃→ Ag⁺+ NO₃^- CuSO₄→ Cu²⁺+ SO₄^2- Na₂CO₃→ 2Na⁺ + CO₃^2- K₂CO₃→ 2 K⁺+ CO₃^2- (NH₄)₂CO₃→ 2NH₄⁺+ CO₃^2- 交流：　分组实验：现象记录：化学方程式： HCl+NaOH→ HCl+ Na₂CO₃→ NaOH+ CuSO₄→ NaCl+ AgNO₃→ CuSO₄+ BaCl₂→	以原有知识引出课题，并实现知识衔接，思维衔接。　巩固练习，为分析溶液中的离子反应作铺垫
研究电解质在溶液中的化学反应	各个反应中：两种溶液混合开始时澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？　　　 [提问]上述实验中的化学反应实质是什么？ [板书] 7．2　研究电解质在溶液中的化学反应一、离子反应离子反应--有离子参加的反应称为离子反应；离子方程式--用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子写出上述实验中的离子方程式。 [提问]离子方程式与化学方程式有什么联系与区别？ [实验] 溶液中的离子反应(教材P84) Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃溶液分别与盐酸反应。　　　　　 [讨论] (1)为什么不同的化学反应，离子方程式却是相同的？ (2)离子方程式表示的意义与化学方程式有什么不同？ (3)离子方程式CO₃^2-+ 2H⁺→CO₂↑+ H₂O可以表示哪一类型的离子反应？ (4)Na₂CO₃与醋酸的反应能否用上述离子方程式表示？ [板书]3．离子方程式表示的意义 (1)离子方程式反映了离子反应的实质； (2)它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。	讨论、交流：反应前　　　　　反应后 H⁺+Cl^-+Na⁺+OH^-→ H₂O+Cl^-+Na⁺ 2H⁺+2Cl^-+2Na⁺+CO₃^2-→ 2Na⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-→ Cl^-+Na⁺+Ag⁺+NO₃^-→ 讨论、交流：电解质溶液中的某些离子间的反应，形成水、气体或沉淀，使这些离子在溶液中的浓度减小。　　　写离子方程式　　分组实验：现象记录：化学方程式： Na₂CO₃+ HCl→ K₂CO₃+ HCl→ (NH₄)₂CO₃+ HCl→ 离子方程式： CO₃^2-+ 2H⁺→CO₂↑+ H₂O 讨论、交流：以上反应虽然参加反应的物质不同，但在溶液中，参加反应的离子相同，所以反应的本质一样，所以离子方程式相同。说明离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应。CO₃^2-+ 2H⁺→CO₂↑+ H₂O 可以表示可溶性的碳酸盐与强酸的反应。离子方程式CO₃^2-+ 2H⁺→CO₂↑+ H₂O不能表示Na₂CO₃与醋酸的反应，醋酸是弱电解质，溶液中主要以分子状态存在。	用实验质疑启发思维，培养观察记录及分析实验的能力。　　调动学生积极思维，由表及里的分析，以便形成正确的概念。　　　　　　　　　　　　　通过实验对比、分析，调动学生深入探索研究电解质溶液中离子反应的本质与离子方程式所表示的意义。学习分析问题与系统地归纳总结知识的方法。
练习	用离子方程式表示下列化学反应： (1)硫酸与氯化钡溶液反应； (2)碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应； (3)亚硫酸钠溶液与硫酸溶液反应。	写出离子方程式： Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃↓ SO₃^2- + 2H⁺→SO₂↑+ H₂O	反馈练习，为后续学习作铺垫
作业	判断下列反应能否进行，如能进行，请写出离子方程式。 (1)硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液 ( (2)硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液 (3)硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液 (4)硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液