浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃ 、Al₂(SO₄)₃ 、KNO₃、FeCl₃、Na₂S、Cu(NO₃)₂溶液，pH试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。

2．教学难点

水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法

1．重点

盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。

3．情感态度与价值观

在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。

2．过程与方法

在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。

1．知识与技能

盐类水解的概念与实质(B)

本节课是在学生学习电解质溶液中离子反应的基础上学习离子方程式的书写方法。教学中通过实验引出离子反应，加强直观性，使学生学习离子方程式的书写时更容易把握。书写离子方程式的关键是正确判断电解质的电离状况，

教学设计时为了学生能正确书写离子方程式，根据实际，引导学生复习酸、碱、盐的溶解性，同时复习强弱电解质，让学生对常见的弱电解质有一定的认识。

教学中改变了由教师讲书写步骤，学生训练、反馈的教学方式，而是通过实验，引导学生讨论。结合复分解反应的条件与置换反应的特点，学习离子方程式的书写，学生在直观认识的基础上，进行分析，归纳离子方程式书写的要点和注意点，使学生的学习更加主动，学习的效率更高。

3．有离子参加的置换反应

例：Fe+CuSO₄→Cu + FeSO₄

Fe+Cu²⁺→Cu + Fe²⁺

Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂↑

Zn+2H⁺→Zn²⁺+ H₂↑

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

　　　　　　　 写：写出反应的化学方程式；

　　　　　　　　　　　　 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；

离子方程式　 书写方法： 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；

查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。

意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。

2．离子方程式的书写步

例：碳酸钙与盐酸反应

(1)“一写”正确书写化学方程式。

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

(2)“二改”把可溶性强电解质拆写成离子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式。

CaCO₃+2H⁺+2Cl^-→Ca²⁺+2Cl^-+CO₂↑+H₂O

(3)“三删”删去方程式两边相同的离子。

CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

(4)“四查”检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。

1．溶液中发生复分解反应条件

反应中生成：

难溶物，如：CaCO₃ 、BaSO₄等

弱电解质，如：H₂O、NH3•H₂O等

气体，如：CO2、NH3、H2S等