3．硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药等。

2．硫单质的化学性质

(1)与金属反应 　　　S 表现氧化性

(2)与H₂反应 　　S 表现氧化性

(3)与O₂反应 　　S 表现还原性

[规律]：

①硫既有氧化性又有还原性。当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性；当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性。

②单质硫是一种弱氧化剂，它与变价金属反应时，一般只能将金属氧化为低价化合物。

1．硫单质的物理性质

2．主要板书

2．流程说明

引入¹：介绍一些硫及其化合物在生产、生活中应用的图片，或提出一些与硫有关的实际问题。

黑火药介绍²：可在课前布置学生查阅相关资料，制成幻灯片。

硫的物理性质³：采用教师演示，学生观察思考、归纳总结。

硫的化学性质^4-6：先引导学生从原子结构与元素化合价两个角度分析，对硫与铁的反应做深入研究，并以此让学生推理出硫和其他金属的反应并总结硫与金属反应的规律。在介绍硫与氢气和氧气反应之后，在学生总结基础上注意引导从氧化还原性上提升。

硫化氢性质⁷：从天然气井喷或硫化氢中毒事件说起，通过实验与问题让学生体会硫化氢的气味、毒性及强还原性。

1．流程图

多媒体，实验用品(硫粉、水、二硫化碳、酒精、还原铁粉、试管、酒精灯、白纸、磁铁、硫化亚铁、稀硫酸、启普发生器、尖嘴导管、火柴、烧杯)

2．难点

硫元素和氯元素非金属性的差异。

1．教学重点

硫的化学性质，硫化氢的物理性质和化学性质