2． 配制100mL2mol/L的盐酸，需2mol/L HCl的体积为多少毫升？

　
　
　
让学生回忆旧知，通过类比得出物质的量浓度的概念。
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
巩固概念，学习物质的量浓度的计算方法。
　
溶液的酸碱性
[引入]学习了物质的量浓度以后，下面我们深入讨论溶液的酸碱性。
[板书]三、溶液酸碱性与pH关系
[板书]1、水的电离与水的离子积
[实验演示]用灵敏电流计测定纯水的导电性。
[提问]纯水导电的原因是什么？
[讲述]纯水有微弱的导电性，说明纯水可以微弱地电离。
[板书]纯水电离方程式：
H₂O　H⁺+OH^－
[讲述]在一定温度下c(H⁺)与c(OH^－)的乘积是一个常数，即c(H⁺)·c(OH^－)=K_W，这个常数K_W叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。25℃时，纯水中c(H⁺)=　c(OH^－)=10^-7mol·L^-1，K_W=10^-14。
[探究活动]根据下表实验数据，你能得出什么结论？
常温下溶液中c(H⁺)与c(OH^－)的关系

溶液	C(H+)	C(OH－)
0.2mol/LKOH	5.0×10-13	2.0×10-1
0.01mol/LNaOH	1.0×10-12	1.0×10-2
纯水	1.0×10-7	1.0×10-7
0.001mol/LHCl	1.0×10-3	1.0×10-11
0.1mol/LCH3COOH	1.3×10-3	7.7×10-12

[板书]溶液酸碱性

[讲述]既然在任何物质的水溶液中都存在H⁺、OH^-，且常温下任何物质的水溶液中c(H⁺)·c(OH^－)不变。那么溶液的酸碱性就是这一对性质矛盾的双方对立统一的结果。

[板书]2、溶液酸碱性的本质

[提问]溶液酸碱性的本质是什么？

　
　
　
　
[现象]灵敏电流计指针有微弱的偏转。
[回答]纯水中存在自由移动的离子。
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
[讨论]：
1．在任何物质的水溶液中，水的电离总是客观存在。
2．在常温下，任何物质的水溶液中，水的离子积不变。
　
　
　
　
　
　
[回答] 室温时溶液的酸碱性可用c(H⁺)和c(OH^－)的关系表示如下：
中性：c(H⁺)=c(OH^－)=1×10^-7mol/L
酸性c (H⁺) > c (OH^－)，c (H⁺) > 1×10^-7 mol/L
碱性c (OH^－) > c (H⁺), c (OH^－) > 1×10^-7 mol/L
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
理解水的电离，掌握水的离子积。
　
　
　
　
　
　
理解水的离子积。
　
　
　
溶液酸碱性与溶液pH关系
[板书]3、溶液酸碱性与溶液pH的关系。
[提问]常温下，溶液的酸碱性与溶液pH之间有何关系？
　
　
　
[提问]依据pH数学表达式，如何计算碱性溶液的pH？
　
[展示] c(H⁺)、pH与溶液的酸碱性关系(见课本)，请填写该表并思考可得出什么结论？
　
　
　
[小结]略
　
　
[回答]
酸性溶液pH<7，
碱性溶液pH>7，
中性溶液pH=7，
[回答]先计算碱性溶液的c(OH^－)，然后根据K_W换算成c(H⁺)，代入pH数学表达式。
　
[讨论]
1．H⁺与pH成反相关关系。
2．溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
　
　
掌握溶液酸碱性的本质。
　
　
掌握溶液pH的计算，理解溶液酸碱性与pH的关系。

2．流程图说明

pH测定¹：通过0.1mol/LH₂SO₄和NaOH溶液的pH测定熟悉操作与pH试纸使用注意事项。

物质的量浓度²：引导学生评价质量分数浓度在应用中不足的基础上，自主建构，得出结论，再强化巩固。

pH与酸碱性³：在介绍水的电离基础上，先通过实验数据引导学生得出在25℃时，任何物质的溶液中K_W=c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14的结论，在归纳出溶液酸碱性本质，通过问题的形式解决pH与溶液酸碱性之间的关系。

1．流程图

　　 　

2．难点

物质的量浓度概念的建立

1．重点

pH的数学表达式，物质的量浓度的概念，溶液酸碱性与pH的关系。

3．情感态度与价值观

通过pH与溶液酸碱性关系的学习，了解对立统一规律及事物间相互联系与相互制约规律。

2．过程与方法

(1)通过物质的量浓度概念的建构，认识科学概念的建立过程。

(2)通过pH与溶液酸碱性关系的学习、归纳等思维过程，经历科学方法的学习。