3．相关链接

①夏立先，物质的量浓度教学设计(第一课时)，中学化学教学参考，2006(9)：32。

②杨文斌，物质的量浓度概念教学设计，化学教学，2006(4)：37-38

③K_Ww与温度的关系：在稀溶液中，K_W不随离子浓度的变化而改变，不论溶液是酸性、碱性或中性，溶液中的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积在一定温度下为一常数。K_w随温度的变化而改变，温度升高，K_w明显地增大 ，见表。

表　 K_w跟温度变化的关系

在常温下，水的离子积一般都可看作为1×10^-14。

④pH的应用 pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca²⁺和Mg²⁺等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe³⁺，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0-5.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35-7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。

3．溶液酸碱性与溶液pH关系：酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。

2．溶液的酸碱性本质：中性：c(H⁺)=c(OH^－)；酸性c(H⁺)>c(OH^－)；碱性c(OH^－)>c(H⁺)

1．水的电离与水的离子积

纯水电离方程式：

2．单位与表达式：符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c=n/V

1．概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

2．数学表达式：pH=-lgc(H⁺)

1．测定方法：pH 试纸或pH计

2．板书设计