14、 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　①　

　　 ②

　③且　　　 ④

　⑤

　A．①④　　　　　　　　 B．③⑤　 　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．④⑤

13、0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

A．c()>c(CH₃COOH)　　

B．c()+c()=c()+c()

C．c()+c()>c()　　

D．c()+c(CH₃COOH)=c()

12、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　 　C

11、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　 B. 平衡不移动

　 　C. C的百分含量增大 　　　　　　　　　　　D. B的浓度减小

10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是(　 )

A．放电时负极反应为：3Zn -6e^-+6OH^- == 3Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O===2Fe(OH)₃+10OH^-

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

9、 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的还原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

8、 要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为　　

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A. ①③　　　 　　B.③②　　 　　　　C.③①　 　　　　　D.①②③

7、为除去混在H₂中的H₂S气体和水蒸气，得到纯净的H₂，应选用的一种物质是　

A．NaOH溶液　　　　　 B．CuS0₄溶液　　　　　 C．浓H₂S0₄　　　 　D．碱石灰　 　

6、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是　

A．NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-

B．CO₃^2_、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C．Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^-

D．MnO₄^-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

5、N_A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子

B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

C．200mL5mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，含N_A个CO₃^2－

D．1molCH₃⁺中含有电子数为8N_A