5. (1)5.8　　 5.4 (2)(aV·10^-3+0.5)/0.14　 (3)57.8

4. (1)c(H₂SO₄)＝4mol·L^-1　　 c(HNO₃)＝6mol·L^-1　　 (2)V(NO)＝392mL

11.答案：(1)H++OH－＝H2O，　CO32－+H+＝HCO3－　　 (2)224　　 (3)42.4%　

5.(2004天津理综29)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol·L^-1。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水　　　　　 g。

(2002全国理综29Ⅱ)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气前化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)收集氨气应使用　　　 法，要得到干燥的氨气可选用　　　 做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。该实验的原理是　　　　　　　　　　 。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

4.(2003试测题(实验修订)25)有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：

(1)混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？

3.(2000上海23)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g　　 　B.8.51g　　　 C.8.26g　　 　D.7.04g

2.(2007年高考江苏卷)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(　　 )

A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D、当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

1.(2007年高考理综四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　 )

A、60 mL　　　 B、45 mL　　　 C、30 mL　　 D、15 mL

29、(1)

(2)

(3)

(4)

28、(1)

　 (2)

(3)

(4)