每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1、下列实验操作的方法中正确的是( 　)

A　　 　　　　　　　B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

19．(15分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A ，A可用作香料，通过质谱仪分析其相对分子质量为88，通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

^已知： A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

(1)A的分子式为　　　　　　　　 ，F的结构简式为　　　　　　 　　　　　　。

(2)上述5步反应中属于取代反应的是：　　　　　　　 (填序号)。

(3)写出B→D反应的化学方程式：_____　 __________　　 _______________。

(4)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的核磁共振氢谱图只有一个吸收峰，写出G的结构简式：________　　　 ________。

泸州市高2010级第二次教学质量诊断性考试

28．(18分)茶是中国人民喜爱的饮品之一。为了定性检验茶叶中含有的Ca、A1、Fe三种元素，某化学兴趣小组的同学设计了如下图流程所示的实验进行检验。他们查阅文献资料知道： ①草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质。草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水。

②Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺三种离子分别完全沉淀成为金属氢氧化物时溶液的pH为：

Ca(OH)₂：pH≥13；　　　 A1(OH)₃：pH≥5.5；　　　 Fe(OH)₃：pH≥4.1

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　 。

(2)实验中检验Ca²⁺的离子方程式　　　　　　　　　　　 ___　　　　　　　　 。

(3)沉淀C中所含主要物质的化学式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　　　　　　　 　___　　　　 。

(5)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　　　　　 _________　　　 _　　　　　　 ；请你猜测步骤⑩的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(12分)某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂

与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂时产生现象明显比通入CO₂快。

(1)　　 对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通

入SO₂不能出现浑浊的原因可能是　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　　 用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，

SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　 用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，装置是否

存在缺点？_　　　　　　 (填“是”或“否” )应做何改进？ 　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(15分)A物质的微粒是由四个原子构成的分子，其中共有22个电子，A可溶解在水中；由A分解所得B、C的物质的量之比为1:3，B、C为常见的气态单质；甲、乙为金属单质，常温下乙不能溶解在H的浓溶液中；G、I的溶液均呈碱性。一定条件下各物质间的转化关系如下：

(1)单质C的电子式　　　　　　 。

(2)A极不稳定，受撞击时立即发生分解反应且放出大量热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性。

　①从反应热的角度分析，通常状况下能否由B、C化合成A　　　 　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为　　　　　 ；反应⑥的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．现有反应A₂+B₂2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃，从t₃开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

B．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

12．下列的对实验现象的解释与结论正确的是

10．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

D. 等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^- ＝ BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O

　 11．利用反应：2Ag⁺(aq) + Fe(s) == Fe²⁺(aq) +2Ag(s)

设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。

NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全

部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。

下列有关叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　

A．电极A应该用Fe作材料， B是AgNO₃溶液，电极C周围溶液变红

B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂

C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e^-= Fe²⁺

D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍

9．室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^－12mol/L，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为

10^－2 moL/L，下列说法正确的是

　 A．甲乙两溶液的pH不可能相同　　

B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂　

C．HSO₃^-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

8.下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol乙基(-CH₂CH₃)所含的电子数为18N_A

②1 molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

③常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

④由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路中通过的电子数为0.2N_A

⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

⑥1 molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

⑦标准状况下，22.4L H₂O中含分子数为N_A

A.①②③④⑤　　　　 B.②④⑤⑥⑦　　　　 C. ②③④　　　　 D.①②⑤