18．甲烷燃料电池(电解质是KOH溶液)的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有关的说法中不正确的是

A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

C．负极反应式：CH₄+3H₂O－8e^－＝CO₃^2－+7H⁺　　

D．正极反应式：2O₂+4H₂O+8e^－＝8OH^－

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　 )

　　　 A．10℃时，pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH^-)相等

　　　 B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH⁺₄)

　　　 C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

　　　 c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

　　　 D．0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：

　 C(NH⁺₄)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3mol·L^-

16、一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如图，则该反应的化学方程式可表示为

A．3X(g)+Y(g)4Z(g)；ΔH＞0　　　

B．X(g) + 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)+Y(g)3Z(g)；ΔH＜0　　　

D．X(g)+3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

15.在一密闭容器中，CO和H₂O　 混合加热到800℃达到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为(　　 )

A.80%　　 B.83%　　 C.75%　 D、91%

14．室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。已知CaCO₃的溶度积(室温)为2.8×10^-9，

下列说法中不正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．x的数值为2×10^-5

　　　 B．c点时有CaCO₃生成

　　　 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

　　　 D．b点与d点对应的溶度积相等

13、要使工业废水中的重金属Pb²⁺离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为　　　　 　　　　　(　　 )　　

　A. 硫化物　　　　　　 B. 硫酸盐　　　　　　 C. 碳酸盐　　　　　　 D. 以上沉淀剂均可

12、以下对元素非金属性的比较正确的是(　 )

A．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

B．由“形同浓度的H₂S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱

C．由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强

D．由“SO₂中O显 -2价”，不能得出O比S非金属性强的结论

11．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 　2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．A一定为气体

B．B一定为气体　　　

C．该反应是放热反应

D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T ₂

10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最上层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是

A．原子半径：A<B<C

　　　 B．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性

　　　 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

　　　 D．高温下，A单质能转换出C单质

二，单项选择(共30分)

9．下列物质的分类正确的是