4．甲乙两个岛屿的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．都处于板块的消亡边界　　　　　　 B．种植天然橡胶、咖啡、可可

　 　　 C．都是热带季风气候　　 　　　　　　　　　　　 D．河流短促

3．长江沿岸某城市因夏长酷热多伏旱而得名“火炉”，因城市依山建筑而得名“山城”，而冬春时节云轻雾重又名“雾都”。请依据这些地理特点判断该城市是图中的　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．A　　　　　　　　　　　　 B．B　　　　　　　　　　　　 C．C　　　　　　　　　　　 D．D

图2中甲乙为两个岛屿，读图回答4--6题。

图2

2．图中B城市是湖南省最大的石油化学工业中心，下列有关该地石化工业区位因素的说法正确的是　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①有丰富的石油资源　　　 　　　　　　　　　　 ②有较大的消费市场　　　

　　 ③有先进的科技文化知识　 　　　　　　　　　　 ④有丰富的水资源　　　

　　 ⑤有便捷的交通运输　　　 　　　　　　　　　　 ⑥有廉价的土地

　　　 A．②③④　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．①⑤⑥

1．不属于该长江沿岸城市带中城市形成和发展的优越区位条件的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．矿产资源丰富　　 B．交通便利　　　　　　 C．水源充足　　　　　　 D．气候适宜

26.(8分)右图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点

时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法

是否正确？　　 　　(选填“是”或“否”)。若不正 确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 　　区间(若正确，此问不答)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　 　　(选填字母)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是 　　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)　 B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)　 D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 　2c(Na⁺)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

25．已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

　 [提出假设]

　　 假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　 假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　 [设计实验方案]

　　 为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

　 　假设①方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　 假设②方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)根据高中所学的知识判断，你认为　　　　　　 (填“假设①”或“假设②”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?　　 　　　　　(填“可行”或“不可行”)理由是_______________　 　　。

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　(1)目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　 。

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂+6H₂O　　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂

　　　　 b．CO₂+3H₂­　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH

d．2CO₂+6H₂　　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　 以上反应中，最节能的是　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

　 (3)为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol

　 　　　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　 mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　 .

　　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　(4)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H=-93.4kJ/mol

　 　　　　 ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

　　　　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

　　　　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　　 。

　　　　 ②温度为T°C时，将2amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将2amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　　 。

24：下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。

请填写以下空白：

(1)写出反应①、②的化学反应方程式：

　　 ①_____________________________________________________________；

　　 ②_____________________________________________________________。

(2)写出反应③的离子方程式：_______________________________________。

22. 2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H₁N₁型流感(或称H₁N₁型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H₁N₁流感。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃ 反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是　　　　　　　 。

　　　 A．MnO₂　　 B．KMnO₄溶液　 　 C．稀盐酸　　　 　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　　　　 。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　 。

20、已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，③HB^－+H₂OH₂B+OH^－

且溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是(　 )

A、NaHB为强电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　

B、H₂B为强酸

C、NaHB溶液中仅存在HB^－、B^2－两种含B元素的离子　　　

D、HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

第II卷 (共50分)

21，在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；ΔH＞0　

(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入Mg(OH)₂固体，产生的现象为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是　　　 。

(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入　　　　　　　　　　　 。

(4)向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，预计可能看到的现象是　　　　　 。

(5)向FeCl₃溶液中通入HCl气体，溶液的pH_____(填减小、增大或不变)，

此时FeCl₃的水解程度______________.(填减小、增大或不变)

19、用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为(　 )

A　 6mol　　 B　 7mol　　 C　 8mmol　　 D　 9mol