1．实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照

有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别

是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

　2．固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试

管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直

立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

　　 玻璃仪器洗净的标准是：

　　 内壁上附着的水膜均匀，

　　 既不聚成水滴，也不成股流下。

本课设计的亮点是“过程与方法目标”的落实，其关键有三：一是b和c部分的“发现1”和“发现2”，引导同学分析找到“在有得氧或失氧的化学反应中一定有元素发生了化合价的改变”，一定要改变以往由教师直接给出结论的老方法，由同学自己分析讨论并得出结论；二是d部分，怎样对概念进行“提炼”(记忆方法)，要通过同学间讨论得到“升、失、氧、本身是还原剂”的核心结论。三是重现从“得失氧说”到“化合价升降说”和“电子转移说”的人们认识客观事物的过程。

“情感态度与价值观”目标贯穿于整节课，其中对“得与失”、“升与降”、“氧化与还原”等的理解是该目标的具体体现。

本设计抓住氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂这个重点，采用体验学习方法，分层推进，使同学在循序渐进的探究中不断体验成功的喜悦。本课应用电化教学的方法，既使课堂气氛生动活泼，吸引学生集中注意，培养了学习兴趣，发展了学习情感。同时又节省了大量板书时间，使课堂紧凑。本课还创设问题情境、制造悬念，使学生不断积极思考，不断产生问题，解决问题。激发了学习动机，培养了学习兴趣；课始终在教师和学生的共同活动中进行，通过提问、讨论、板演，构成一个民主和谐的氛围，激发学习激情。本课始终围绕氧化与还原这一对矛盾，揭示辩正唯物主义观点，特别对矛盾的普遍性、统一性、物质的现象与本质有了进一步认识，这些都将潜移默化、内化为学生的价值观。实践证明，只要我们不断创设教学情境，激发学习动力，就能收到较好的教学效果。

　　　　　　　　 华东师范大学附属东昌中学　　 吴民生

8．课后作业

略。

7．讨论

(1)2KMnO₄ 　K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑的反应。氧化剂和还原剂是什么？什么元素被氧化？什么元素被还原？被氧化的元素生成什么物质？被还原的物质生成什么物质？化合价升高的总数是多少？化合价降低的总数是多少？电子是怎样转移的？电子转移的数目是多少？你是怎样计算的？还可以怎样计算？

(2)有人说“氯气只有氧化性，没有还原性”，请说出你的观点，并简述理由。

6．总结应用

(1)有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

(2)有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

(3)氧化还原反应的有关概念

　“升、失、氧；本身是还原剂”。

有单质参加或生成的化合或分解反应一般是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；

元素处于最高价时只有氧化性，元素处于最低价时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性；

5．表达训练

口头表达训练：略。

书面表达训练：

书面表达训练时，参照课本P49第4行和P50第一行形成以下规范：

参照课本P50第5行形成以下规范：

4．氧化还原反应的“电子转移说”

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑的反应是氧化还原反应吗？

[演示实验]：锌铜原电池，用发光二极管或演示用检流计检验电流。

金属钠与氯气反应是氧化还原反应吗？

“动画演示”钠原子与氯原子作用生成氯化钠的微观过程。

为什么实验中有电流产生？是什么因素引起钠和氯化合价变化的？并与氧化反应和还原反应相关联，恰当引导，让同学开阔视野，让同学体验发现新知识的过程。发现电子得失与氧化还原反应的关系。

指出：早在1800年意大利科学家A.伏打就制成电堆，1833年英国科学家M.法拉第提出电解定律，直到1881年英国科学家汤姆逊(1856-1940)发现电子，人们又开始关注电子与氧化还原反应的联系。同学们的发现又更加深入了。

分析制取氧气的反应：2KClO₃ 　2KCl + 3O₂↑，从电子转移的角度说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。

[发现2]：化学反应中有电子转移的反应是氧化还原反应；

得电子的物质是氧化剂，得到电子的元素发生还原反应(被还原)；失电子的物质是还原剂，失去电子的元素氧化反应(被氧化)；

在氧化还原反应中，元素化合价变化只是表象(特征)，电子转移才是氧化还原反应的本质。

得失电子也总是同时存在，氧化剂还原剂同时存在，氧化反应还原反应同时发生，氧化产物还原产物同时生成。真是一对冤家对头。

氧化还原反应的本质是反应中有电子转移；失去电子的总数必定等于得到电子的总数；

提练概念：请同学设法记忆“得失氧说”与“化合价升降说”涉及的有关概念。

“升、失、氧；降、得、还”。

3．氧化还原反应的“化合价升降说”

问题讨论：

分析上表的两个反应，在反应前后除了发生了得氧和失氧的变化外，还有什么变化？

对几位学生的回答加以评述，恰当引导，让同学开阔视野，让同学体验发现新知识的过程。发现化合价与氧化还原反应有关系：

指出：公元1852年英国E.弗兰克兰提出原子价概念(后发展成为化合价理论)，人们从化合价的角度去分析氧化还原反应，同学们的发现已进了一步。

在反应Fe₂O₃ + 3CO 　2Fe + 3CO₂ 中：

CO 　CO₂是氧化反应，碳元素的化合价从+2价变化到+4价；

在反应CuO + H₂ 　Cu + H₂O中：

CuO 　Cu是还原反应，铜元素的化合价从+2价变化到0价。

反应H₂ + Cl₂ 　2HCl 是氧化还原反应吗？………………………………③

反应是氧化还原反应吗？………………………………④

从化合价升降的角度说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。

[发现1]：化学反应中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；

化合价升高的物质是还原剂，化合价升高的元素发生氧化反应(被氧化)；化合价降低的物质是氧化剂，化合价降低的元素发生还原反应(被还原)；化合价的升降总是同时存在。

化学反应中有元素化合价发生改变的反应是氧化还原反应；化合价升高的总数必定等于化合价降低的总数；

评价“得失氧说”与“化合价升降说”科学(合理)性。摈弃“得失氧说”

2．氧化还原反应的“得失氧说”

根据“得失氧理论”，说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。举例：

Fe₂O₃ + 3CO 　2Fe + 3CO_2­　　　 ………………………………………①

CuO + H₂ 　Cu + H₂O　　 …………………………………………………②

提供氧的物质是氧化剂，发生还原反应；得到氧的物质是还原剂，发生氧化反应；

得氧与失氧总是同时存在。