25．(8分)过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢。

　 (1)工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：

　　 　　CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

　　　　 CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂·xH₂O↓+NH₄Cl

　　　　 该制备工艺中，分离主产品的操作方法是　　　　　 、烘干，分离出副产品的操作方法是　　　　　　　 。

　 (2)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，某同学准确称取样品ag，用适量的酸溶解，并全部转移到锥形瓶中，然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL，则该样品中过氧化钙的质量百分含量　　　　　　　 (用含a、b、c的式子表示)

23．(8分)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下

实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：

　　 CO₂(g)+3H₂(g)　　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ·mol^-1

　　 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　 (1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速

　 率v(CO₂)=　　　　 mol/(L·S)。

　 (2)下列措施中能使CO₂的转化离增大的是

(填写字母代号)　　　　 。

　　　 　　 A．加入催化剂　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　 B．升高温度

　　　 　　 C．恒容充入He(g)，使体系压强增大

　　　 　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂　　　

　 (3)下列说法正确的是(填字母代号)　　　　　 。

　　　 　　 A．反应进行到3S时达到平衡

　　　 　　 B．只有平衡时有v(CO₂)/v(H₂)=1：3

　　　 　　 C．反应进行到3S时浓度关系为c(CH₃OH)=c(CO₂)

　　　 　　 D．2molCO₂和6molH₂反应达到平衡时放热73.5kJ

　 (4)高甲醇分子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

　　　　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H=+49.0kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=-192.9kJ·mol^-1

　 下列说法正确的是　　　　　 。

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．反应②中的能量变化如右图所示

D．根据②推知反应：

　 CH₃OH(1)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)

的△H<-192.9kJ·mol^-1

　 24．(10分)已知由短周期元素构成A-G七种化合物之间的转化关系，如图(图中略去了水等部分物质)，A、B、C、D是最高价含氧酸的钠盐，其中A含两种金属元素，且只有C不水解。

　　 回答下列问题：

　 (1)A为　　　 ，C为　　　　 (均填化学式)。

　 (2)写出A的水溶液分别与B和C的水溶液混合的离子方程式

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)请按从大到小的顺序排列D的水溶液中离子浓度关系 　　　　　　　　　　　

22．(11分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示

(其中乙、丙、丁的位置未标出)，已知四种元素的原子

序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

　 (1)甲元素在周期表中的位置为　　　　 。

　 (2)丙、丁可形成AB₂型化合物，其电子式表示为　　　　 。该分子是　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)　　　　 。

　 (3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是　　　　　 (填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是　　　　　　 (填元素符号)，写出这些化合物中符合以下条件的化学式

　　 　　　　　　　　　(任意两种：①原子个数比为1：2；②分子中介电子总数为偶数)。

21．(8分)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验。

　 (1)请按要求填充下表空格

　 (2)针对上述实验下列说法正确的是(填字母代号)　　　　 。

　　　　　　　 A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花

　　　　　　　 B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色

　　　　　　　 C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下

　 　　　　　　　 D．B装置可用于制备氨气

20．下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．Na　 Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

　　　 B．S　 SO₂　 H₂SO₃　 NaHSO₃

　　　 C．Cu　 CuO　 Cu(OH)₂　 CuSO₄

　　　 D．Si　 SiO₂　 H₂SiO₃　 Na₂SiO₃

第Ⅱ卷(非选择题　 共62分)

19．向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺ B．Fe²⁺、Mg²⁺、NH⁺₄

　　　 C．Al³⁺、Ca²⁺、Cu²⁺ D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

18．有①苯酚钠溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．三种溶液pH的大小顺序是③>①>②

　　　 B．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

　　　 C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　　 D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

16．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用到搅拌的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①配制一定物质的量浓度的溶液　　　　　　　 ②粗盐提纯

③银镜反应检验醛基　　　　　　　　　　　　　　　　 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl

⑤测定溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．②④⑥　　　　 D．全部

　 17．右力中曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g)　　　 Z(g)+N(s)进行过程中X的转化离随时间变化的关系，若要只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．升高温度

　　　 B．加大X的投入量

　　　 C．使用催化剂

　　　 D．缩小体积

15．镍隔(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛使用。已知某镍隔电池的电解质溶液为

KOH溶液，其充、放电原理为：Cd+2NiOOH+2H₂O　　　　 Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充电过程是化学能转化为电能的过程

　　　 B．充电时阳极反应：Ni(OH)₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

　　　 C．电池放电时，每当转移2mol电子时，消耗的正极材料为1mol

　　　 D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

14．已知某芳香烃衍生物A的分子式为C₁₀H₁₀Cl₂O₂，下列叙述不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该分子中可能含有一个--OH和一个--CHO

　　　 B．该分子中可能含有两个碳碳双键

　　　 C．该分子可能含有一个--COOH

　　　 D．该分子可能发生氧化反应和还原反应