14．设N_A^表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

13．2009年11月末，中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，统一蜜桃多汁、农夫山泉等三款饮料砷成分(俗称“砒霜”) 均超标，被指不能食用。相关厂家陷入“砒霜门”。砒霜的主要成分是三氧化二砷(As₂O₃)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是

　A．砷原子最外层有3个电子

　B．砷化氢(AsH₃)比NH₃稳定

　C．砷酸(H₃AsO₄)的酸性强于磷酸

　D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

12．在密闭容器中充入4 mol X，一定温度下发生反应：4X(g) 3Y(g) +Z(g)。达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是

A．4 mol　　B．3.4 mol　C．2.8 mol　D．1.2 mol

11．2006年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：

H₂+2NiO(OH) 放电充电2Ni (OH)₂ ，　 根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．电池^放电时 ，电池负极周围溶液的pH不断增大　 　B．电池充电时， 镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　　 D．电池放电时，H₂是正极

10．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na₂0₂粉末，使Na₂0₂粉末增重的质量为　　　　　　　　　　　　　　　

A．等于6.72g　　　　　 　B．小于6.72g　 　　　　C．大于6.72g　　　　 D．无法计算

9．下列各组^离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．在c(OH^－) =10^-13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

8．钢铁^“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH　　　

下列说法正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应　　　

B．该生产过程符合绿色化学思想

C．整个反应过程中，每有5.6g Fe参加反应转移0.3 mol电子

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是

A．^NO2是该过程的中间产物

B．^汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

C．NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总反应为2NO+O₂+4CO 　4CO₂+N₂

6．下列离子方程式正确的是

A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．^碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向^氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O ＝A1O₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．^NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

5．下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：　　　　　　 C．次氯酸电子式　

C．H、D、T表示同一种核素　　　 　D．CH₄分子的球棍模型：