6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑　　　　　　　　　 　　　 B．MgO+H₂ Mg+H₂O

C．Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂ D．2HgO2Hg+O₂↑

5．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是　　　　　　　　　　　 　

A．一定生成弱酸　　　　　　　　　　　 　B．水的电离平衡不受影响

C．水解过程中要吸收热量　　　　　　　　 D．溶液的pH一定变大

4．下列物质中，物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A．氯化氢　　　　　　　　　 B．蔗糖　 　　　　　 　C．干冰　 　　　 　D．硫酸钡

3．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质　　 　　　　B．有机物　 　　　C．氧化物　　 　　D．无机物

2．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同素异形体　　 B．同分异构体　　　 C．同系物　　 D．同位素

1．从石器青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的化合价高低　　　　　　 B．金属的活动性大小　

C．金属的导电性强弱　　　　　　 D．金属在地壳中的含量多少

28.常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。　　　 　　　　　　　

27.将1mL0.010 mol•L^－1Pb(NO₃)₂溶液和2mL0.010 mol•L^－1KI溶液混合，是否有PbI₂沉淀析出？

26．(10分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L(填“>”、“=”、“<”)。理由是______________________________________________________________________________________________________。

(3)NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。

25. (5分) BiCl₃水解生成BiOCl沉淀.

(1)写出水解反应的离子方程式_______________________

(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.

(3)配制BiCl₃溶液时,其方法是__________________________.

(4)把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.